1. (2021高二下·扬州期末) CH₄-CO₂催化重整合成CO、H₂可有效减少碳排放。其主要反应如下：

反应ⅠCH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=247.3kJ•mol^-1

反应ⅡCO₂(g)+2H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.0kJ•mol^-1

1. （1） 将一定最CH₄与CO₂充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是____(填序号)。

   A . 恒温恒容条件下，气体的密度不变 B . 恒温恒容条件下，气体的压强不变 C . 恒温恒容条件下，CO和H₂的浓度相等 D . 绝热恒容条件下，反应体系的温度不变
3. （2） 反应III为CH₄(g)+CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g)，该反应的△H=kJ•mol^-1 ， 平衡常数表达式为K=。
5. （3） 图1为反应温度、进料对反应出口合成气中的影响。

   

   ①850℃时，图1中曲线a、b、c所示由大到小的关系是，理由是。

   ②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是。

7. （4） 固体氧化物燃料电池利用CH₄为原料，直接在电极上氧化合成CO、H₂。其反应原理如图2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式；若电极m上通入CH₄的速率过快或过慢均会使CO、H₂产率降低。其原因是。