1. (2021高二下·铁岭期末)           

1. （1） Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。

   具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO ，

   ②再利用 H₂ 将 NO还原为N₂ (2NO+5H₂N₂+2OH^-+4H₂O)。

   反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

3. （2） 若完全处理 100g 含 NH₄NO₃ 4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂L。
5. （3） 该污水处理的好处是(列举一条即可)
7. （4） Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

   根据题意，可判断出X是(写化学式)。

9. （5） 写出并配平该反应的化学方程式：；
11. （6） 发生还原反应的物质是，反应中2mol氧化剂能(填“失去”或“得到”)mol电子。
13. （7） 反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为。