辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学...

更新时间：2022-07-13 浏览次数：45 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·铁岭期末) 目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（）

A . 核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子 B . 新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离 C . 戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成 D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

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2. (2021高二下·铁岭期末) 向含有c(FeCl₃)＝0.2 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.1 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A . 该分散系的分散质为Fe₂O₃ B . 该分散系属于溶液 C . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－=Fe₃O₄＋4H₂O D . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

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3. (2021高二下·铁岭期末) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A . 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$ B . 向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$ C . 向明矾溶液中滴加Na₂S溶液：2Al³⁺+3S^2-=Al₂S₃↓ D . 同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $\text{[math]}$ ＋OH^-=NH₃·H₂O

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4. (2021高二下·铁岭期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A . 滴加KSCN显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 中性溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . c(ClO^-)= 1mol/L的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^- D . 与碳酸氢氨反应产生气体的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、

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5. (2021高二下·铁岭期末) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . c(H₂CO₃)和c(HCO $\text{[math]}$ )之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A B . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N_A个共用电子对 C . 78g过氧化钠中含有2N_A个阴离子 D . 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

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6. (2021高二下·铁岭期末) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 0.3mol•L^﹣¹的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO $\text{[math]}$ 的总物质的量为0.9mol B . 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L^﹣¹ ，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L^﹣¹ C . 10℃时，0.35mol•L^﹣¹的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L^﹣¹ D . 配置480mL 0.2mol•L^﹣¹的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7.2g

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7. (2021高二下·铁岭期末) 某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 $\text{[math]}$ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A . 右边与左边分子数之比为2∶1 B . 右侧CO的质量为14g C . 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍 D . 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO

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8. (2021高二下·铁岭期末) 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（）

A . 1∶1 B . 2∶1 C . 3∶1 D . 2∶5

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9. (2021高三上·运城期中) 利用 $\text{[math]}$ 氧化尿素制备 $\text{[math]}$ (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与 $\text{[math]}$ 剧烈反应生成 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B . 步骤Ⅰ制备 $\text{[math]}$ 溶液时，测得产物中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C . 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 碱性溶液中 D . 生成水合肼反应的离子方程式为ClO^﹣+CO(NH₂)₂+2OH^﹣=Cl^-+N₂H₄•H₂O+CO $\text{[math]}$

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10. (2021高二下·铁岭期末) 下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）

A . ③④⑤⑧ B . ⑤⑦⑧ C . ④⑤⑧ D . ③④⑤⑦⑧

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11. (2021高二下·铁岭期末) 下列说法正确的是（）

A . 和互为同系物 B . 乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C . 与互为同分异构体的芳香族化合物有4种 D . 最多有6个碳原子在同一直线上

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12. (2021高二下·铁岭期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 在实验室制取的乙炔中混有H₂S，可以依次通过装有CuSO₄溶液和浓硫酸的洗气瓶净化 B . 乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应 C . 卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO₃溶液观察现象 D . 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

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13. (2021高二下·铁岭期末) 下列说法错误的是（）

A . 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同 B . 既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛 C . 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式 D . 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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14. (2024高二下·河南期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某 $\text{[math]}$ 固体样品溶于水，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解	不能判断该 $\text{[math]}$ 样品已变质
B	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
C	取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀	蔗糖没有水解
D	向苯酚溶液中加入几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色	苯酚发生了氧化反应

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高二下·铁岭期末) 山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是（）

A . 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B . 可发生取代反应、水解反应、加成反应 C . 可与NaOH反应，不能与NaHCO₃反应 D . 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br₂

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二、填空题

16. (2021高二下·铁岭期末)
1. （1） Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH $\text{[math]}$ 和 NO $\text{[math]}$ 。
  具体方法是：①先利用氧气将 NH $\text{[math]}$ 氧化成 NO $\text{[math]}$ ，
  ②再利用 H₂ 将 NO $\text{[math]}$ 还原为N₂ (2NO $\text{[math]}$ +5H₂ $\text{[math]}$ N₂+2OH^-+4H₂O)。
  反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
2. （2）若完全处理 100g 含 NH₄NO₃4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂L。
3. （3）该污水处理的好处是(列举一条即可)
4. （4） Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
  根据题意，可判断出X是(写化学式)。
5. （5）写出并配平该反应的化学方程式：；
6. （6）发生还原反应的物质是，反应中2mol氧化剂能(填“失去”或“得到”)mol电子。
7. （7）反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为。
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17. (2021高二下·铁岭期末) 有下列三种有机物：甲，乙，丙。
回答下列问题：
1. （1）甲的名称为
2. （2）能鉴别上述三种有机物的试剂是(填标号)。
  a．酸性高锰酸钾溶液 b．溴水 c．新制氢氧化铜悬浊液 d．碳酸氢钠溶液
3. （3）甲的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种。
4. （4）丙分子中最多有个原子共面。丙与足量H₂加成所得产物中含有个手性碳原子。
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18. (2021高二下·铁岭期末) 已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，ICl₃的熔点为111℃，并且已知：ICl(l)+Cl₂(g)=ICl₃(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式是。
2. （2）装置B的作用是，不能用装置F代替装置E，理由。
3. （3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是____(填标号)。
  
  A . 过滤 B . 蒸发结晶 C . 蒸馏 D . 分液
4. （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
  ①
  ②ICl+KI=I₂+KCl
  ③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
  实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁ mL。
  实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂ mL。
  ①滴定过程需要的指示剂是。
  ②5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
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19. (2021高二下·铁岭期末) 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO $\text{[math]}$
1. （1） C是一种常用塑料的成分，它的名称为，M中的含氧官能团的名称为。
2. （2） E的分子式为；E→F的反应类型为。
3. （3）写出B→C转化的化学方程式：；
4. （4） G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：。
5. （5）满足下列条件的F的同分异构体有种，①属于芳香族化合物，苯环上一氯代物只有两种；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中核磁共振吸收峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式(写出一种即可)。
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