1. (2021高一下·宿迁期末) 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾粗产品(FeSO₄•7H₂O)，设计了如图流程：

信息提示：①SiO₂是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②Fe(OH)₂开始产生沉淀的pH值约为6.3，Al(OH)₃开始产生沉淀的pH值约为3.2，完全沉淀pH值约为5.0；回答下列问题：

1. （1） “试剂a”的化学式为。
3. （2） “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式。
5. （3） 在“调pH至5-6”步骤中，除了H⁺与OH^-的中和反应，另一反应的离子方程式为。
7. （4） 在“过滤”步骤中，需要对Al(OH)₃充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是。
9. （5） 检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为，则证明含有Fe²⁺ ， 不含Fe³⁺ ， 写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。
11. （6） 用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为x(NH₄)₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

    步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

    步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。

    步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x：y的值(写出计算过程)。