江苏省宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-07-12 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. 在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）

A . 大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车 B . 大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展 C . 一定条件下，将CO₂转化为CH₃OH，实现CO₂的资源化利用 D . 鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

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2. 下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图： B . 葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆ C . 乙烯的结构简式CH₂CH₂ D . 氮气的结构式：

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3. 可逆反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A . CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-23kJ•mol^-1 B . 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-1472kJ•mol^-1 C . 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-1472kJ•mol^-1 D . 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1472kJ•mol^-1

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5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ B . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH $\text{[math]}$ +OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O C . 碳酸钙与醋酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . NH₄Cl (s) $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ D . Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂

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7. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B . HNO₃具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 C . Fe(NO₃)₂具有还原性，可用作补铁剂 D . 氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝

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8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲所示装置制备NH₃ B . 用图乙所示装置收集NO C . 用图丙所示装置制备Fe(OH)₂ D . 用图丁所示装置稀释浓H₂SO₄

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9. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A . 乙烯、苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆 C . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D . 向鸡蛋清溶液中加入稀硫酸能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质可溶解

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10. 下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是（）

A . 灼热的炭粉与二氧化碳反应 B . 由Zn和稀H₂SO₄制氢气 C . Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . CaCO₃分解反应

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11. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如图所示，有关它的叙述错误的是（）

A . 在碱性溶液中能稳定地存在 B . 能发生氧化及加成反应 C . 可以溶解于水 D . 维生素C可作食品添加剂

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO₄酸性溶液，再通入SO₂气体，紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	室温下，向 FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	溶液X中一定含有CO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

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13. 化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B . 石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品 C . 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 D . 工业上电解熔融MgO冶炼Mg

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14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0..8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A . 12s时，A的转化率为25% B . 化学计量系数之比b：c=1：2 C . 0~2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D . 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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二、综合题

15.
1. （1） CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O₂)反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
  ①Pt电极(A)是燃料电池的(填“正”或“负”)极，b处通入的是，电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移mol电子。②该电池正极上的电极反应式为。
2. （2）某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(假定混合前后溶液体积的变化忽略不计)
  2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
  编号
  0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
  0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液
  水
  某种物质
  反应温度/℃
  反应时间(min)
  Ⅰ
  3mL
  3mL
  0
  0
  20
  2.1
  Ⅱ
  VmL
  3mL
  1.5mL
  0
  20
  5.5
  Ⅲ
  3mL
  3mL
  0
  0
  50
  0.5
  Ⅳ
  3mL
  3mL
  0
  少量
  20
  0.2
  请回答：
  ①设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是；V=mL。
  ②有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是。
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16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示：(已知：NO+NO₂+2OH^-=2NO $\text{[math]}$ +H₂O、2NO₂+2OH^-=NO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ +H₂O)
1. （1）实验之前通入N₂的目的是。
2. （2）在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是；该反应体现了硝酸性。
3. （3）装置B中用注射器压入空气之后现象是；反应的化学方程式是。
4. （4）实际工业生产中，制备Ca(NO₂)₂需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO₂)<1则会导致。
5. （5） D装置的作用是。
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17. 已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有如图所示的转化关系：
1. （1） B的官能团名称是，D的官能团结构简式是。
2. （2）反应①的化学方程式为；反应类型。
3. （3）反应③的化学方程式为；反应类型。
4. （4）如图为实验室制取E的装置图：
  ①试剂a作用为。
  ②导管的作用为。
  ③分离出E物质的方法是。
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18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾粗产品(FeSO₄•7H₂O)，设计了如图流程：
信息提示：①SiO₂是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②Fe(OH)₂开始产生沉淀的pH值约为6.3，Al(OH)₃开始产生沉淀的pH值约为3.2，完全沉淀pH值约为5.0；回答下列问题：
1. （1） “试剂a”的化学式为。
2. （2） “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式。
3. （3）在“调pH至5-6”步骤中，除了H⁺与OH^-的中和反应，另一反应的离子方程式为。
4. （4）在“过滤”步骤中，需要对Al(OH)₃充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是。
5. （5）检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为，则证明含有Fe²⁺ ，不含Fe³⁺ ，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。
6. （6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为x(NH₄)₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
  步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
  步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
  步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x：y的值(写出计算过程)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间(min)
Ⅰ	3mL	3mL	0	0	20	2.1
Ⅱ	VmL	3mL	1.5mL	0	20	5.5
Ⅲ	3mL	3mL	0	0	50	0.5
Ⅳ	3mL	3mL	0	少量	20	0.2