• 1. (2021高一下·威海期末) 室温下，在0.1mol·L^-1三元弱酸H₃A溶液中，微粒H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（   ）

  

  [已知：δ(X)=]

  A . 反应A^3-+H₂A^-⇌2HA^2-的平衡常数的值为10^5.2 B . 将KOH溶液逐滴加入到H₃A溶液中，反应H₂A^-+OH^-=HA^2-+H₂O发生的pH范围是4.7~9.8 C . 欲用H₃A和K₂HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH₂A和K₂HA的混合溶液)，则需n(H₃A)：n(K₂HA)=1：2 D . 物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的KH₂A、K₂HA混合溶液中：c(K⁺)>c(HA^2-)>c(H₂A^-)>c(H⁺)>c(A^3-)>c(OH^-)