1. (2022·重庆) 化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

1. （1） 工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

   Ⅰ：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂ ↑+ 2H₂O

   Ⅱ：2Cu+O₂2CuO        CuO+H₂SO₄=（完成化学方程式）

3. （2） 某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

   Ⅲ：Cu+H₂O₂+ H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

   将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H₂O₂分解。

   甲同学认为是反应生成的CuSO₄所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。

   编号	试剂	温度	现象
   ①	10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4	30℃	产生少量气泡
   ②	10mL30%H2O2、	30℃	无明显现象
   ③	10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4	80℃	快速放出气泡

   甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。

   乙同学对比实验（填编号）认为自己的推测正确。

   丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是。

5. （3） 综合评价制备CuSO₄的方案Ⅲ，下列说法正确的是____（填序号）。

   A . Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B . 消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO₄最多 C . Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费