2022年化学中考真题汇编：化学实验方案设计与评价的探究

方案一：

方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为。

方案三：

请选出较好方案并阐述理由：。

在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是。用玻璃棒不断搅拌的作用是。反应后溶液中一定含有的粒子是（不考虑酚酞）。

在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为。

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【做出猜想】小红认为：只有NaCl；

小亮认为：可能有NaCl、BaCl₂；

小明认为：可能有NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄

【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。

你的猜想是。

主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。

正确的操作顺序是（填数字序号）。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl       猜想二：NaCl、Na₂SO₄猜想三：。

I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。

Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。

a．稀盐酸            b．氢氧化钠溶液            c．碳酸钠溶液

小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

操作Ⅰ的名称是。

一种常见铵盐的微观模型示意图为 ， 则它表示的物质是（填化学式）。

已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和（填离子符号）。

【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。

【进行实验】

将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。

浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有。

再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。

图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。

有同学认为该实验方案有不正确，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。

a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．BaCl₂溶液

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

a.40-10 b.60-30 c.70-40

 “问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为。

①在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。

②“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。

【拓展与延伸】

经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时瓶塞，防止药品变质。

对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____。

用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm³)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。

计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。(结果保留整数)

化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。

为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。

④将②③两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是。(填离子符号)

通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。

【进行猜想】

猜想一：NaCl       猜想二：NaCl、CaCl₂       猜想三：

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

①实验过程中为什么要先通一会CO₂再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？。

②C和E装置中盛放的试剂都是（填试剂名称）；B装置的作用是。

【进行猜想】

猜想一：只有Na₂O；猜想二：只有Na₂CO₃；猜想三：既有Na₂O又有Na₂CO₃

【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl₂溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：。

①写出仪器a的名称：。

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号）。

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。

④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和（填序号）。

A．隔绝空气             B．降低着火点             C．清除可燃物

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓硫酸的作用是。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是。

④装置D的作用是。

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：。

同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为×100%(用含有m、n的代数式表示)。

同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。

Ⅰ：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂ ↑+ 2H₂O

Ⅱ：2Cu+O₂2CuO        CuO+H₂SO₄=（完成化学方程式）

Ⅲ：Cu+H₂O₂+ H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H₂O₂分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO₄所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。

乙同学对比实验（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是。

步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮

步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；

步骤三：滴加少量FeSO₄溶液；

步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是（填操作名称）。

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为（填离子符号）。

③实验中仅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。