1. (2022·苏州模拟) 黄铁矿（主要成分为 FeS₂ ， 杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS₂含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 

【查阅资料】①；

②；

③BaSO₄ 为一种不溶于水和盐酸的沉淀；

④BaSO₃为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 

【实验探究】 

Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 

Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 

【问题讨论】

1. （1） Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是。
3. （2） Ⅰ中通入的空气中作用是和。
5. （3） Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是。
7. （4） Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是。
9. （5） 【含量测定】 

   根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）