1. (2021高一下·平顶山期末) 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

1. （1） 已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为kJ。
3. （2） 实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

   ①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

   ②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表(填“锌粉”或“锌粒”)。

   

5. （3） 氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

   

   放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。

7. （4） 工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂、作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

   

   ①催化效率：Cat₁ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。

   ②0～10 min内，作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=。

   ③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为(A的平衡转化率)。