河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化...

更新时间：2022-07-15 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. 科学预防新冠肺炎，提倡佩戴口罩、勤洗手。下列有关说法错误的是（）

A . 制作口罩的聚丙烯属于高分子化合物 B . 75%酒精的消毒效果比95%酒精好 C . 提倡用84消毒液洗手 D . 经常保持室内通风

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2. CO₂制备CH₃OH的原理是 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 碳原子的结构示意图为 B . CO₂的电子式为 C . H₂O的球棍模型为 D . CH₃OH的结构式为

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3. 下列有关说法错误的是（）

A . 乙醇、乙酸和麦芽糖都能发生取代反应 B . 甲烷、甲苯在光照下都能与氯气发生反应 C . 石油的裂化、裂解和重整都是化学变化 D . 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4. 卢瑟福利用核反应 $\text{[math]}$ 发现 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该反应是化学反应 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . 该反应涉及的主族元素有3种 D . $\text{[math]}$ 的中子数为17

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5. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 正丁烷比异丁烷化学性质稳定 B . 上述反应是放热反应 C . 正丁烷和异丁烷互为同系物 D . 正丁烷和异丁烷的一氯代物都是4种

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6. 下列说法错误的是（）

A . 组成能写成C_m(H₂O)_n的有机物都属于糖类 B . 植物油与氢气发生加成反应可生成人造脂肪 C . 蛋白质在酶作用下水解的最终产物为氨基酸 D . 纤维素常用作造纸、纺织工业的原料

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7. 工业上利用乙烯制备环氧乙烷的工艺中反应原理为2H₂C=CH₂+O₂ $\text{[math]}$ 2。下列说法错误的是（）

A . 该工艺属于理想的绿色化学工艺 B . 环氧乙烷分子中所有原子都共平面 C . 上述反应属于氧化反应 D . 环氧乙烷和乙醛互为同分异构体

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8. 工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是只含极性键的共价化合物 B . $\text{[math]}$ 是只含离子键的离子化合物 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是只含非极性键的单质 D . $\text{[math]}$ 能形成分子间氢键

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含溴原子数大于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的酒精与足量钠反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 重水含有的电子数为 $\text{[math]}$

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10. 实验发现加入M能提高 $\text{[math]}$ 和I^-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是（）

A . M可能是Fe(OH)₃ B . Fe²⁺是该反应的催化剂 C . 反应1为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ D . 将反应2设计成原电池， $\text{[math]}$ 在负极反应

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11. 在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 在水果罐头中维生素C作还原剂 B . 抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键 C . 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应 D . 脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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12. 在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度保持不变 B . 乙烷、乙烯的体积分数相等 C . 气体总压强保持不变 D . 甲烷、丙烯的生成速率相等

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13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W＞X B . X的简单氢化物对应的酸属于强酸 C . 简单氢化物的稳定性：X＞W D . 工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质

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14. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A . 电流由MnO₂极经用电器流向Zn极 B . 负极反应式为 $\text{[math]}$ C . 工作一段时间后，锌极区pH升高 D . 13.0 gZn参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子

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15. 下列实验能达到相应目的的是（）

A . 图A是证明氯的非金属性比硫强 B . 图B是证明锌比铜活泼 C . 图C是除去甲烷中的少量乙烯并收集甲烷 D . 图D是制备溴苯并检验生成的溴化氢

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16. KI溶液和I₂的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某温度下，反应体系中I^-浓度的变化如下表所示：
t/s
0
10
20
30
40
…
$\text{[math]}$
1.0
0.6
0.4
0.3
0.3
…
下列说法错误的是（）

A . 该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小 B . 30 s时，正、逆反应速率相等 C . 50 s时，c( $\text{[math]}$ )=0.3 mol/L D . 10～20 s内，v(I₂)=0.02 mol/(L·s)

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二、综合题

17. 短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。已知B的简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物相遇产生白烟，并生成离子化合物。
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） A在元素周期表中的位置是。
2. （2） D的简单阴离子的结构示意图为；B的简单氢化物的电子式为。
3. （3）写出一个置换反应证明D的非金属性比C的强：(写离子方程式)。
4. （4）在A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；在A和氢形成的化合物中，一定条件下能与水发生加成反应的是(填一种结构简式)。
5. （5）实验室中常用热的烧碱溶液清洗试管里残留的C单质，在该反应中C单质既是氧化剂又是还原剂，且生成两种盐，其中一种盐中C的化合价为+4，写出该反应的化学方程式：。
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18. 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1）已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在 $\text{[math]}$ 反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为kJ。
2. （2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
  ①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。
  ②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表(填“锌粉”或“锌粒”)。
3. （3）氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。
  放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
4. （4）工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。
  ①催化效率：Cat₁ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。
  ②0～10 min内， $\text{[math]}$ 作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=。
  ③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为(A的平衡转化率 $\text{[math]}$ )。
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19. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成原理为 $\text{[math]}$ 。
有关物质的性质如下：
物质
沸点/℃
密度/(g·cm³)
溶解性
甲醇
64.7
—
易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸
161
—
溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯
100
0.944
易溶于有机溶剂，微溶于水
某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。
1. （1） [制备产品]
  向三颈烧瓶中依次加入 $\text{[math]}$ 甲醇、 $\text{[math]}$ 浓硫酸、 $\text{[math]}$ 甲基丙烯酸，充分搅拌，加热。
  冷凝管的作用是。
2. （2）实验结束后，提纯产品的流程如下：
  $\text{[math]}$
  ①水洗2的目的是。
  ②加入硫酸钠粉末的作用是。
  ③蒸馏操作中收集产品的温度约为。
3. （3） [探究性质]
  设计简单实验检验产品中含碳碳双键：。
4. （4）为了探究甲基丙烯酸甲酯的水解速率与溶液酸碱性的关系，设计如下实验：
  
  产品/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  蒸馏水/ $\text{[math]}$
  温度/ $\text{[math]}$
  酯消失速率
  甲
  5.0
  10.0
  0
  0
  35
  较快
  乙
  5.0
  0
  10.0
  0
  35
  较慢
  丙
  5.0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  35
  不明显
  表中 $\text{[math]}$ 。
  实验结论：在相同条件下，酯的水解速率在溶液中最大(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
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20. (涤纶)在生活中具有广泛应用。一种合成涤纶的方法如下：
已知： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )
请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式是； $\text{[math]}$ 中所含官能团的名称是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应类型是。
3. （3） 1个 $\text{[math]}$ 分子中有个碳原子一定共平面。
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
5. （5）在 $\text{[math]}$ 的芳香族同分异构体中，苯环上含4个取代基且苯环上只有一种氢原子的结构有种(不考虑立体异构)。
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21. Bi₂O₃常用作可见光催化剂，NaBiO₃是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，含少量的Bi₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料制备Bi₂O₃和NaBiO₃的流程如下：
已知：①Bi₂O₃能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)₂CO₃；
③ $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：
1. （1）滤渣的成分有(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是。
2. （2） “溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。
  温度高于T₀℃时，浸出速率突然减小的原因是。
3. （3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为。
4. （4）写出“煅烧”中反应的化学方程式：。
5. （5）实验室常用下列方法鉴别Mn²⁺：在硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，还原产物为Bi³⁺ ，该反应的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质	沸点/℃	密度/(g·cm³)	溶解性
甲醇	64.7	—	易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸	161	—	溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯	100	0.944	易溶于有机溶剂，微溶于水

	产品/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	蒸馏水/ $\text{[math]}$	温度/ $\text{[math]}$	酯消失速率
甲	5.0	10.0	0	0	35	较快
乙	5.0	0	10.0	0	35	较慢
丙	5.0	0	0	$\text{[math]}$	35	不明显

t/s	0	10	20	30	40	…
$\text{[math]}$	1.0	0.6	0.4	0.3	0.3	…