1. (2022·安徽模拟) 研究CO₂、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

1. （1） 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

   2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) △H₁=-116 kJ·mol^-1。

   已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-283 kJ·mol^-1

   H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242 kJ·mol^-1

   1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为。

3. （2） 中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+ 16H₂(g) C₅H₁₂(l)+10H₂O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

   向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂ ， 控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+ 16H₂(g) C₅H₁₂(l)+10H₂O(l) △H <0。 测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示，Y₁Y₂(填“>”或“<”)。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是(写两种)。

   

5. （3） 利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH₃OH(g)C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

   

   该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ·mol^-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就(填“ 越多”或“越少”)。

7. （4） 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图所示： 

   

   b电极为(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为。