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安徽省新未来联盟2022届高三下学期5月联考理科综合化学试题

更新时间:2022-07-21 浏览次数:81 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·安徽模拟) 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是(   )
    A . 北京冬奥会速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料,聚氨酯属于天然高分子材料 B . 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充°足的燃料来源 C . 北京冬奥会火炬的材料为碳纤维,为实现耐高温,火炬上半段燃烧端在1000 ℃以上高温中进行陶瓷化,陶瓷的主要成分为硅酸盐 D . 南开大学专家团队发现:新冠病毒变异毒株“奥密克戎”的传染力比“德尔塔”高37.5%左右,其成分中含有蛋白质
  • 2. (2022·安徽模拟) 用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是(   )

    选项

    气体

    a

    b

    A

    Cl2

    浓盐酸

    KMnO4

    B

    HI

    浓磷酸

    KI

    C

    NH3

    浓氨水

    CaO

    D

    SO2

    70%浓硫酸

    Na2SO3

    A . A B . B C . C D . D
  • 3. (2022高三上·封丘月考) 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念,在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法错误的是( )
    A . 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应 C . 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同 D . 该双环烯酯的一氯代物有13种
  • 4. (2022·安徽模拟) X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素,X、Y为同周期且相邻元素,X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数,X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是(   )
    A . X、Y形成的某些化合物可形成光化学烟雾 B . 简单离子半径:X> Y> Z C . 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体 D . Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂
  • 5. (2022·安徽模拟) 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因,处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示:

     

    下列说法错误的是(   )

    A . 过程I降低氮元素浓度的方法:加入NaOH溶液,调节pH为碱性,升高温度,再通入空气,赶出氨气 B . 过程II是在碱性条件下通入氧气实现:转化,被氧气氧微生物化为 ,总反应的离子方程式: +2O2  +H2O+2H+ C . 过程III中甲醇的作用是作还原剂,将还原为N2 D . 过程III的转化过程为→N2 , 每生成1molN2转移10mol电子
  • 6. (2022·安徽模拟) 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种Zn-NO电池系统,该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH- , 并实现其定向通过)。下列说法正确的是(   )

    A . 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极 B . 双极膜右侧为阴离子交换膜 C . 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g D . 使用MoS2电极能加快合成氨的速率
  • 7. (2022·安徽模拟) ROH是一元弱碱,难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化,A-、B-不发生水解。实验发现,298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示,甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是(   )

    A . RA饱和溶液在pH=6时,c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1 B . RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11 C . ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6 D . 当RB的饱和溶液pH=7时,c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)
二、综合题
  • 8. (2022·安徽模拟) 碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末,常用作催化剂、选矿剂和家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3 , 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下: 

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”时通入SO2的目的是,反应的离子方程式为。此处的SO2也可以用Na2SO3代替,Na2SO3用量和钴的浸取率之间的关系如图1所示,则较为适宜的条件为

    2. (2) 除铝时,应控制溶液的pH范围为,除铝的离子方程式为
    3. (3) “萃取”过程可表示为ZnSO4 (水层) +2HX(有机层) ZnX2(有机层) + H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是
    4. (4) 用得到的CoCO3等为原料,采用微波水热法和常规水热法发可以制得两种CoxNi(1-x) Fe2O4 , (其中Co、Ni均为+2价),均可用作H2O2分解的催化剂,有较高的活性。图2是两种不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知: 法制取得到的催化剂活性更高,由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是

    5. (5) 用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料中得到CoCO3 , 向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有CoCO3沉淀生成时,溶液中 =(保留两位有效数字)。[已知:Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 , Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]
  • 9. (2022·安徽模拟) 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体,过程如下: 

     

    已知:V(IV)的化合物易被氧化。

    回答下列问题:

    1. (1) 步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体,该反应的化学方程式为。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是(已知氧化性:V2O5>Cl2)
    2. (2) 步骤II可用图仪器组装装置。

      ①上述装置的连接顺序为(用各接口字母表示),盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为

      ②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是,装置A的作用是

      ③检验启普发生器气密性的方法是

    3. (3) 加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下盛VOCl2溶液的装置,停止通气,立即塞上橡胶塞,将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用有机溶液洗涤,抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为
    4. (4) 测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

      称量5.10 g粗产品于锥形瓶中,用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液,加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ,充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4 , 最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。(滴定反应: +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 

      粗产品中钒元素的质量分数为(保留两位有效数字)。

  • 10. (2022·安徽模拟) 研究CO2、CO的转化、应用等问题, 既有利于环境保护,又有利于实现碳达峰、碳中和。
    1. (1) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业.上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为

      2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1

      已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

      H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

      1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为

    2. (2) 中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂,成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

      向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2 , 控制条件使其发生反应:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示:则X 表示,Y1Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量,可采取的措施是(写两种)。

    3. (3) 利用制备的甲醇可以催化制取丙烯,过程中发生如下反应;3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

      该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=kJ·mol-1。 当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是;此经验公式说明对于某个基元反应,当升高相同温度时,其活化能越大,反应速率增大得就(填“ 越多”或“越少”)。

    4. (4) 以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图所示: 

      b电极为(填“正极”或“负极”),产生丙烯的电极反应式为

  • 11. (2022高三上·封丘月考) 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题:
    1. (1) 铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10 , 失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。
      A . ④②①③ B . ④②③① C . ①②④③ D . ①④③②
    2. (2) 铜的熔点比同周期钾的熔点高,这是由于
    3. (3) 用超临界CO2/CH3CN及水作电解质,使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为,CH3CN 中C原子的杂化方式为 
    4. (4) [Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子,1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 ;[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角(填“大”“小”或“无法判断”),原因是
    5. (5) 一种热电材料的晶胞结构如图所示,底部边长为apm的正方形,高为cpm,该晶体的化学式为,紧邻的 Sb与Cu间的距离为pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为g· cm-3(列出计算表达式)。

  • 12. (2022·安徽模拟) 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物,可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应,合成了具有生物活性的多官能团化合物(E),部分合成路线如图:

    已知:① 

    ② 

    回答下列问题:

    1. (1) Y的名称为,Z的结构简式为
    2. (2) PCBO中的官能团名称为,化合物E中手性碳原子数为
    3. (3) 写出A→B的化学方程式:
    4. (4) 由C→D的反应类型为
    5. (5) M是C的同分异构体,M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2 , 则M共有种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为2 : 2:2:1:1的结构简式为(写一种)。
    6. (6) 以乙烯和PCBO为主要原料,无机试剂任选,写出合成 的简单流程(注明反应条件):

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