选项 | 气体 | a | b |
A | Cl2 | 浓盐酸 | KMnO4 |
B | HI | 浓磷酸 | KI |
C | NH3 | 浓氨水 | CaO |
D | SO2 | 70%浓硫酸 | Na2SO3 |
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列问题:
已知:V(IV)的化合物易被氧化。
回答下列问题:
①上述装置的连接顺序为(用各接口字母表示),盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为。
②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是,装置A的作用是。
③检验启普发生器气密性的方法是。
称量5.10 g粗产品于锥形瓶中,用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液,加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ,充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4 , 最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。(滴定反应: +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O)
粗产品中钒元素的质量分数为(保留两位有效数字)。
2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。
已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为。
向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2 , 控制条件使其发生反应:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示:则X 表示,Y1Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量,可采取的措施是(写两种)。
该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=kJ·mol-1。 当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是;此经验公式说明对于某个基元反应,当升高相同温度时,其活化能越大,反应速率增大得就(填“ 越多”或“越少”)。
b电极为(填“正极”或“负极”),产生丙烯的电极反应式为。
已知:① ;
② 。
回答下列问题: