1. (2022·淮安模拟) 钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含V₂O₅、少量Al₂O₃、Fe₂O₃)制取V₂O₅的工艺流程如图：

已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V²⁺紫色，V³⁺绿色，VO²⁺蓝色，VO黄色。回答下列问题：

1. （1） “酸浸、还原”时，V₂O₅被还原为VO²⁺ ， 该反应的离子方程式为。
3. （2） “碱浸、氧化”过程中会生成VO²⁺ ， 在20.00mL0.1mol·L^-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为。
5. （3） “操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。

   ①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH₄)₂CO₃生成(NH₄)₃VO₄。已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n；则反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3CO(aq)2VO(aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为(用含m、n的代数式表示)。

   ②“沉钒”时加NH₄Cl生成NH₄VO₃ ， 沉钒率随温度的变化如图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是。

   

7. （4） 有氧条件下，在V₂O₅的催化作用下NO可被NH₃还原为N₂。反应机理如图2所示。NO、NH₃在有氧条件下的总反应化学方程式是。

   

9. （5） 测定产品中V₂O₅的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入50.00mL0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O，再用0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为5.00mL。已知MnO被还原为Mn²⁺ ， 假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(写出计算过程)。