1. (2022·成都模拟) 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。

1. （1） 反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E_正E_逆(填“>”“<”或“=”)。判断的理由是。
3. （2） 对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是(填序号)。

   a.混合气体密度不变

   b.容器内压强不变

   c.2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)

   d.CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变

5. （3） 为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示：

   

   ①图中表示CH₄、H₂变化的曲线分别是。

   ②M点对应温度下，CH₄的转化率约为(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

   ③维持N点温度不变，向容器内再通入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol，此时速率关系为v_正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

7. （4） 实验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH₄的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是。
9. （5） H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，将吸收足量H₂S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na₂S₂O₃ ， 则图中隔膜应使用(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为g。