1. (2022·苏州) CO₂/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。

1. （1） I、CO₂催化加氢

   

   补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：。该反应前后碳元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

3. （2） Ⅱ、甲酸分解释氢

   甲酸在催化剂作用下分解生成H₂和CO₂ ， H₂和CO₂的分子个数比为。

5. （3） 甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）
7. （4） Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究

   已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。

   ②甲酸除分解为H₂和CO₂外，还可能按如下方式分解：

   根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H₂和CO₂；CO；（填化学式）。

9. （5） 常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。

   

   ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。

   ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为（填化学式）。