1. (2021高二上·天津市期中) 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 ， K2=5.6×10-11	3.0×10-8

1. （1） CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为：
3. （2） 将少量的CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：
5. （3） 常温下，将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是A．n(H⁺)   B．   C．   D．
7. （4） 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

    

   ①a、b、c三点对应的溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为

   ②a、b、c三点对应的溶液中CH₃COOH的电离程度最大的是

   ③若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)减小，可采用的方法是(填序号)

   A．加入水                                        B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)

   C．加入浓硫酸                                 D．加入碳酸钠固体

   ④a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。

9. （5） 工业上采取用氨水除去SO₂ ， 已知25 ℃，NH₃• H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3 × 10^-2 ， K_a2=6.2 × 10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH^-)约为 mol/ L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至2.0 × 10^-6mol/ L时，溶液中的=。