1. (2021高二上·天津市期中)            

1. （1） I．用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

   

   从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。

3. （2） 如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
5. （3） II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H₂C₂O₄为弱酸)

   ①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

   ②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ， 还原产物为Mn²⁺。

   ③终点时用去20.00 mL l.0×10^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。

   写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式。

7. （4） 滴定时，将KMnO₄溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
9. （5） 判断滴定终点的方法是。
11. （6） 误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。

13. （7） 计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L