1. (2021高二上·浙江期中) 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验 温度(K)	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
		c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t1
②	T	0.02	3.0	0.10	2.0	a	8.0
③	348	0.02	3.0	0.10	2.0	a	t2
④	378	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t3

1. （1） 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=，T=。若t₁＜8.0s，可以得出的结论是：。
3. （2） 在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是mol/(L·s)。
5. （3） 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。
7. （4） 丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：。