浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化...

更新时间：2022-10-13 浏览次数：53 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·浙江期中) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . 冰醋酸 B . 碳酸钙 C . 葡萄糖 D . 醋酸钠

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2. (2021高二上·浙江期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . H₂CO₃ B . Ca(OH)₂ C . AlCl₃ D . NaNO₃

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3. (2021高二上·浙江期中) 下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（）

A . B . C . D .

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4. (2023高二上·曲靖期中) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液 B . $\text{[math]}$ 纯水 C . 使石蕊试液呈紫色的溶液 D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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5. (2021高二上·浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ B . 明矾净水原理：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺ C . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺ D . 在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq)⇌[CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l)

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6. (2024高一下·金华月考) A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.5mol/(L•min) B . v(B)=1.2mol/(L•min) C . v(C)=0.9mol/(L•min) D . v(D)=0.04mol/(L•s)

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7. (2021高二上·浙江期中) 下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B . 灼热的炭与CO₂的反应 C . 钠与水的反应 D . 生石灰与水的反应

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8. (2023高二上·嘉兴月考) 在密闭恒容容器中，对于N₂+3H₂⇌2NH₃反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 B . c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2 C . 混合气体的平均密度不变 D . 形成3molH-H键的同时形成6molN-H键

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9. (2023高三上·宣威开学考) 已知：CH₄(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol^-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）

A . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890.31kJ•mol^-1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂+2H₂O(g) △H=-890.31kJ•mol^-1 C . CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1 D . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1

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10. (2021高二上·浙江期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色 B . 向KSCN+FeCl₃⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C . 500℃左右比室温更有利于合成NH₃ D . 氯水宜保存在低温、避光条件下

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11. (2021高二上·浙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ C . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =0.1mol/L的溶液：Mg²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·浙江期中) 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . 1molCO₂(l)>1molH₂O(g) B . 1molCO₂(s)>1molCO₂(l) C . 2molCO₂(g)>1molCO₂(g) D . 1molC(金刚石)>1molC(石墨)

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13. (2021高二上·浙江期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L^﹣¹的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A . H⁺的物质的量 B . 醋酸的电离常数 C . 与金属锌反应产生气泡的速率 D . CH₃COOH的物质的量

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14. (2021高二上·浙江期中) 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃ ，且体系中NO₂的物质的量随时间变化如下表：
时间/s
0
500
1000
1500
t₁℃时n(NO₂)/mol
20.00
14.00
10.08
10.08
t₂℃时n(NO₂)/mol
20.00
a
b
c
下列说法一定正确的是（）

A . 正反应为吸热反应 B . t₁℃时，0~500s内，v(NO₂)=0.012mol/(L•s) C . 如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D . 如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

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15. (2021高二上·浙江期中) 蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（）

A . CuSO₄ B . Na₂SO₃ C . NaHCO₃ D . NH₄Cl

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16. (2021高二上·浙江期中) 下列实验误差分析错误的是（）

A . 用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B . 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D . 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

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17. (2021高二上·浙江期中) 下列事实不能证明HCN是弱酸的是（）

A . 常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大 B . pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C . 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D . 镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

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18. (2021高二上·浙江期中) 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B . B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea₄-Ea₃)kJ/mol C . 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D . 反应过程中，由于Ea₃＜Ea₁ ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

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19. (2021高二上·浙江期中) 反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . t₂时刻加入催化剂 B . t₃时刻缩小体积 C . t₅时刻升高温度 D . t₆时刻C的百分含量最小

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20. (2021高二上·浙江期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^- (aq)=H₂O(l) ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B . ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂ C . ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ D . ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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21. (2021高二上·浙江期中) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量为0.2mol B . 1L0.1mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为0.1N_A C . 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的个数为0.1N_A D . 25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺浓度为10^-4mol·L^-1

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22. (2021高二上·浙江期中) 在一定温度下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0。改变起始时n(SO₂)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A . SO₂的起始量越大，混合气体中SO₃的体积分数越大 B . a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高 C . a、b、c三点的平衡常数：K_b>K_c>K_a D . b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行

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23. (2021高二上·浙江期中) 室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论错误的是（）

A . 向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) B . 某温度下K_w=1×10^-12 ，向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积Ba(OH)₂溶液：pH=13-lg2 C . 向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na⁺)=c(Cl^-) D . 向氨水中加入少量NH₄Cl固体： $\text{[math]}$ 增大

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24. (2021高二上·浙江期中) 常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol·L^-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸 B . 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点 C . 滴定至B点时，溶液中：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(HY)>c(H⁺)>c(OH^-) D . 滴定HY时，C点存在c(HY)+c(H⁺)>c(OH^-)

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25. (2021高二上·浙江期中) 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法错误的是（）

A . 混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃ B . 溶液Z中溶质主要是钠盐 C . 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D . 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃

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二、填空题

26. (2021高二上·浙江期中) 根据要求填空
1. （1）溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用测量。
2. （2） Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)。
3. （3）根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因。
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27. (2021高二上·浙江期中) 25℃时，有浓度均为0.1mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液
HCN
H₂CO₃
CH₃COOH
K_a=5.0×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
K_a=1.75×10^-5
1. （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为。
2. （2） ①中各离子浓度由大到小的顺序是。
3. （3） 25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\text{[math]}$ =(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。
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三、综合题

28. (2021高二上·浙江期中) 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t₁
②	T	0.02	3.0	0.10	2.0	a	8.0
③	348	0.02	3.0	0.10	2.0	a	t₂
④	378	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t₃

（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=，T=。若t₁＜8.0s，可以得出的结论是：。
（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是mol/(L·s)。
（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。
（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：。

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四、工业流程题29．某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl3晶体、配制FeCl3溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如下：

29. (2021高二上·浙江期中) 某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl₃晶体、配制FeCl₃溶波腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如图：
1. （1）用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔离子方程式。
2. （2）腐蚀铜电路板的FeCl₃溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl₃蚀刻液需进行浓度标定：
  a.配制：称取三氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)155g，加入适量稀盐酸溶液(盐酸：水=1：40)使之溶解，再以此稀盐酸定容至1000mL，摇匀。
  
  b.浓度标定：用酸式滴定管量取20.00mL试样至碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，(I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )重复实验3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液28.00mL。
  
  ①配制三氯化铁溶液时用稀盐酸溶解的原因。
  
  ②滴定到终点的现象是：。进行滴定的操作错误的是：。
  
  A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶
  
  B．滴定时要适当控制滴定速度
  
  C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  
  D．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  
  ③根据以上数据，计算三氯化铁溶液的浓度。
3. （3）滤液中加入NaHCO₃的步骤，由于NaHCO₃部分水解生成沉淀B和CO₂气体，沉淀B溶于盐酸时也有CO₂气体生成，沉淀B可能的化学式为。
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30. (2021高二上·浙江期中) 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
1. （1） I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g) ΔH
  ①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。
  ②若要此反应自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。
  ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。
2. （2） 350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
  时间/min
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  压强
  6.00P
  5.60P
  5.30P
  5.15P
  5.06P
  5.00P
  5.00P
  ①350℃时Bosch反应的K_p=(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
  ②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂ ，发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH＜0
3. （3）该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L^-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
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