1. (2021高二上·温州期中) “中和热”是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL0.50 $\text{[math]}$ 盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录(数据见下表)。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL0.55 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒(小烧杯)中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。
已知：水的比热容为4.18 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

本实验所用酸、碱稀溶液的密度和比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。

实验编号

反应物溶液的温度

反应前体系温度

反应后体系温度

温度差

HCl(aq)

NaOH(aq)

1

24.8℃

25.0℃

24.9℃

27.8℃

2.9℃

2

25.0℃

25.2℃

25.1℃

28.1℃

3.0℃

3

25.0℃

25.0℃

25.0℃

28.1℃

3.1℃

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是；碎泡沫塑料的作用是。
（2）该装置存在一处明显不正确，请指出：。
（3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：。
（4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。

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