浙江省温州市十校联合体2021-2022学年高二上学期期中联...

更新时间：2022-07-22 浏览次数：50 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·温州期中) 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . 次氯酸 B . 氨水 C . 干冰 D . 碳酸氢钠

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021高二上·温州期中) 下列属于放热反应的是（）

A . 盐酸与碳酸氢钠的反应 B . 黄铁矿与氧气的反应 C . 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D . 灼热的炭与二氧化碳的反应

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021高二上·温州期中) 酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2021高二上·温州期中) 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A . 明矾净水 B . 草木灰去油污 C . 油脂烧碱制肥皂 D . 氯化铵除铁锈

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2021高二上·温州期中) 下列变化过程中，体系的熵减小的是（）

A . 光合作用 B . 食物腐败 C . 酒香四溢 D . 冰雪融化

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2021高二上·温州期中) 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 在容积固定的密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是（）

A . 充入CO B . 充入CO₂ C . 投入CaO D . 充入He

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2021高二上·温州期中) 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 下列状态不能说明反应已达到平衡的是（）

A . SO₃的体积分数 $\text{[math]}$ 不再改变 B . 混合气体的密度不再改变 C . 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D . 混合气体的压强不再改变

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2021高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 B . 化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应 C . Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na⁺的过程放热 D . 若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021高二上·温州期中) 在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO₂发生反应： $\text{[math]}$ ，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是（）

A . 2min末CO的反应速率为0.1 $\text{[math]}$ B . 2min内C的反应速率为0.1 $\text{[math]}$ C . 2min末CO₂的浓度为0.3 $\text{[math]}$ D . 2min内CO₂的转化率为40%

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021高二上·温州期中) 合成氨工业主要发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 为提高原料中H₂转化率，可向反应器中加入适当过量的空气 B . 工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度 C . 增大体系压强有利于提高产率，但动力和设备成本增加，实际生产需综合考虑工艺条件 D . 为提高产率和原料利用率，应不断将体系中的氨冷却液化，并将未反应的原料循环利用

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2021高二上·温州期中) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定温度和压强下，于密闭容器中投入一定量C₂H₄和H₂ ，反应达到平衡。下列说法正确的是（）

A . 使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率 $\text{[math]}$ 增大 B . 增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度 $\text{[math]}$ 增大 C . 保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小 D . 保持容积不变，再充入一定量H₂ ，乙烷体积分数 $\text{[math]}$ 增大

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2021高二上·温州期中) 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（）

A . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使甲基橙显橙色的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2021高二上·温州期中) 磷酸铁锂电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂，由铝箔与电池一极连接。右边由石墨(C₆)组成，由铜箔与电池另一极连接。中间是只允许锂离子通过的聚合物隔膜。已知电池总反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 在充电时脱出，同时Fe元素被氧化，在放电时嵌入，同时Fe元素被还原 B . 充电时阴极反应： $\text{[math]}$ C . 放电时 $\text{[math]}$ 从 $\text{[math]}$ 一侧通过隔膜向石墨一侧迁移 D . 铝箔连接的电极为电池负极，铜箔连接电池正极

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2021高二上·温州期中) 关于电化学知识的下列说法正确的是（）

A . 化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极 B . 用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气 C . 用惰性电极电解500mL2 $\text{[math]}$ NaCl溶液，当电路中通过1 $\text{[math]}$ 时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度 D . 电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2021高二上·温州期中) 下列化学反应的平衡常数表达式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2021高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 20mL稀盐酸中加入等体积的NH₄Cl溶液，溶液酸性一定增强 B . 25℃时，0.010 $\text{[math]}$ 、0.10 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液的电离度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 0.1 $\text{[math]}$ 盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1 $\text{[math]}$ D . 室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2021高二上·温州期中) 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2021高二上·温州期中) 下列表示各物质燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2021高二上·温州期中) 下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是（）

A . 溶度积常数K_sp只与温度有关，温度升高K_sp一定增大 B . 水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题 C . 两种难溶电解质中，溶度积K_sp越小的，其溶解度也一定越小 D . 常温下，向BaSO₄饱和溶液中加入少量Na₂CO₃溶液，BaSO₄的K_sp不变

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2021高二上·温州期中) 下列关于电化学腐蚀及防护的说法错误的是（）

A . “牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极 B . 白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀 C . 在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀 D . 钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主

答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2021高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等 B . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 C . 溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小 D . 常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12

答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2021高二上·温州期中) 向恒容密闭容器中通入一定量SO₂和NO₂ ，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应 $\text{[math]}$ 发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应焓变 $\text{[math]}$ B . 反应在c点后，平衡逆向移动 C . 若 $\text{[math]}$ ，正反应方向SO₂消耗量：a~b段小于b~c段 D . c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大

答案解析收藏纠错 + 选题
23. (2021高二上·温州期中) 甲烷燃料电池以铂为电极材料，两极分别通入CH₄和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法错误的是（）

A . 电解过程中，a电极上产生Cl₂ B . 电解池中阴极反应式为： $\text{[math]}$ C . 甲烷燃料电池负极反应式为： $\text{[math]}$ D . 当每个甲烷燃料电池都消耗2.24L时，理论上可产生0.8molCl₂

答案解析收藏纠错 + 选题
24. (2021高二上·温州期中) 在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009molHI，保持448℃恒温条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变 B . 升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变 C . 保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 D . 448℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
25. (2021高二上·温州期中) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 等浓度CH₃COONa溶液与CH₃COOH溶液等体积混合： $\text{[math]}$ B . 0.1 $\text{[math]}$ Na₂CO₃溶液中： $\text{[math]}$ C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合： $\text{[math]}$ D . 0.1 $\text{[math]}$ CH₃COOH溶液与0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液等体积混合： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

26. (2021高二上·温州期中) “中和热”是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL0.50 $\text{[math]}$ 盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录(数据见下表)。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL0.55 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒(小烧杯)中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。

已知：水的比热容为4.18 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

本实验所用酸、碱稀溶液的密度和比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。

实验编号	反应物溶液的温度		反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
实验编号	HCl(aq)	NaOH(aq)	反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
1	24.8℃	25.0℃	24.9℃	27.8℃	2.9℃
2	25.0℃	25.2℃	25.1℃	28.1℃	3.0℃
3	25.0℃	25.0℃	25.0℃	28.1℃	3.1℃

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是；碎泡沫塑料的作用是。
（2）该装置存在一处明显不正确，请指出：。
（3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：。
（4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。

答案解析收藏纠错 + 选题

27. (2021高二上·温州期中) 实验室用0.1080 $\text{[math]}$ NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。
1. （1） I.实验过程(摘录)
  用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为mL。
2. （2）滴定过程中，眼睛应始终注视。
3. （3）滴定终点的判断依据是。
4. （4） II.数据记录
  实验编号
  盐酸待测体积V/mL
  消耗NaOH标准液体积V/mL
  1
  25.00
  20.80
  2
  25.00
  20.00
  3
  25.00
  19.95
  4
  25.00
  20.05
  III.数据处理
  计算该盐酸溶液的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (精确到小数点后4位)。
5. （5） IV.误差分析
  以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是____(填字母)。A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
  
  A . 滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 B . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
6. （6） V.拓展
  常温下，若用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
  请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。
答案解析收藏纠错 + 选题

28. (2021高二上·温州期中) 图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。

（1）理论分析在密闭容器中发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。

请在以下表格中填入各时刻改变的条件。

时刻	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
条件变化			使用催化剂	增加反应物

（2）密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下图为C的体积分数 $\text{[math]}$ 在不同压强p下随时间t变化的曲线和A的转化率a(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。

请回答下列问题(填“>”、“=”或“<”)：

①m+np+q。

② $\text{[math]}$ 0。

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。

①曲线II表示的是稀释的变化曲线。

②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡 $\text{[math]}$ 将向移动。

③a、b、c三点的导电能力大小顺序为。
（4） 1L的恒容密闭容器中放入2.0g碳酸钙，恒温条件下，发生反应： $\text{[math]}$ 。达到平衡时， $\text{[math]}$ 。
①若达到平衡后，再通入0.008molCO₂ ，达到新平衡时，CO₂浓度随时间变化曲线应为图I中的(填字母)。

②若达到平衡后， $\text{[math]}$ 时刻将容器容积瞬间扩大至2L，请在图II中画出CO₂浓度随时间变化曲线。

答案解析收藏纠错 + 选题

29. (2021高二上·温州期中) 二甲醚(DME)在工业上有许多独特用途，由CO₂、H₂制备二甲醚的主反应、副反应如下：
编号
反应方程式
反应热
平衡常数
I
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
II
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
III
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
IV
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）写出反应IV：CO₂与H₂一步反应合成二甲醚的热化学反应方程式。反应IV的平衡常数K=(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）催化剂的选择性：同时发生多种反应的反应体系，同一催化剂对不同反应的促进程度不同。恒压条件下，CO₂和H₂起始投料的物质的量之比为1：3时，二甲醚的选择性随温度的变化曲线如图。CH₃OCH₃的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①二甲醚的选择性随温度升高而降低的原因是。
  ②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是。
  A．二甲醚的平衡产率随温度升高而增大
  B．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键
  C．其他条件不变，平衡状态下缩小容器体积，CO的物质的量保持不变
  D．其他条件不变，恒压条件下的二甲醚选择性大于恒容条件下的二甲醚选择性
  ③280℃时，若加入CO₂的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为40%，现收集到0.08mol的二甲醚，则CO₂转化率为。
3. （3）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州市十校联合体2021-2022学年高二上学期期中联...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州市十校联合体2021-2022学年高二上学期期中联...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	盐酸待测体积V/mL	消耗NaOH标准液体积V/mL
1	25.00	20.80
2	25.00	20.00
3	25.00	19.95
4	25.00	20.05

编号	反应方程式	反应热	平衡常数
I	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
II	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
III	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
IV	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$