1. (2022高三下·广东开学考) 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

1. （1） 一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。

   已知：①CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₁=－40.9kJ·mol^－1

   ②CO(g)+2H₂O(g) CH₃OH(g) △H₂=－90.4kJ·mol^－1

   试计算制备反应的△H=。

3. （2） 对于反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)·p³(H₂)，v_逆=k_逆·p(CH₃OH)

   ·p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。

   在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：l、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

   

   ①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为（用字母表示）。

   ②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

   ③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，

   p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=。

5. （3） 甲醇催化可制取丙烯，反应为：

   3CH₃OH(g) C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为R lnk= (E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)

   

   ①该反应的活化能E_a=kJ·mol^－1。

   ②当使用更高效催化剂时，在图中画出R lnk与 关系的示意图。

7. （4） 在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH，其原理如下图所示，则

   阴极的电极反应式为。