1. (2022·定海模拟) 工业上“侯德榜”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。兴趣小组同学为探究某纯碱样品的纯度，进行了如下实验。准角称取22.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为102.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g	102.0	123.0	X	168.2
所加盐酸的溶液质量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g	123.0	144.0	168.2	193.2
每次生成的二氧化碳质量/g	4	4	Y	0

1. （1） 分析表中数据，写出X、Y的值：X，Y。
3. （2） 分析表中数据，某同学认为第三次实验结束样品中的碳酸钠已全部反应，他的理由是。
5. （3） 计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1％）
7. （4） 根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标。