1. (2022·安徽模拟) CH₄、CH₃OH是重要的含碳燃料，将CH₄设计成零碳排放的燃料电池，原理如图。CH₄在电池中除电极反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于电极反应速率。

①CH₄(g)+ H₂O(g)→CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= + 206.2 kJ/mol

②CH₄(g) + CO₂(g)→2CO(g) + 2H₂(g) ΔH₂= + 247.3 kJ/mol

1. （1） 负极反应式为CH₄- 8e^-+ 4O^2- =CO₂+ 2H₂O、、。
3. （2） 可循环使用的含碳物质有(写化学式)。
5. （3） CO与H₂O(g)反应可制得H₂ ， 同时产生一种温室效应气体，其热化学方程式为。
7. （4） 甲醇制氢的反应历程如图所示(*表示该物种吸附在固体催化剂表面)，决定该过程总反应速率的步骤是(填标号)。

   a．碳氢键的断裂        b．氢氧键的断裂               c．碳氧键的形成

   

9. （5） 在上述甲醇制氢的反应历程中，如果OH*参与CH₃OH*→CH₃O*步骤，则该步骤的历程如图所示，

   

   OH*起到的作用是。

11. （6） 关于甲醇制氢反应CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH＞ 0，既可以加快反应速率，又可以提高H₂平衡产率的措施有____(填标号) 。

    A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大H₂O(g)浓度 D . 增大压强
13. （7） CH₂O*+ *  CH₂O*+ H*，正反应速率v₁= k₁c(CH₂O*)c(*)，逆反应速率v₂= k₁c(CHO*)c(H*)，若K≥10⁵反应进行完全，已知k₁=2.5×10⁹ ，  k_-1= 8.4×10³ ， 判断正反应(填“进行完全”或“未进行完全”)