1. (2022·赤峰模拟) 四钼酸铵[(NH₄)₂Mo₄O₁₃ ·2H₂O]微溶于水，常用作石油工业及人造羊毛的催化剂、微量元素肥料、织物防火剂、阻燃剂等。从富钼精矿中(主要成分为MoS₂ ， 还含有少量NiS、SiO₂、 As₂O₃) 制备四钼酸铵的一种流程如下图所示：

已知：①Ni元素在本流程中不被氧化；

②“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na⁺、OH^-、、、、 ；

③当溶液中某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，Ksp[Mg(NH₄)AsO₄]=10^-11。

请回答下列问题：

1. （1） “氧化焙烧”时MoS₂发生反应生成Na₂MoO₄和Na₂SO₄的化学方程式为，该工序中空气和矿料应逆流而行，目的是。
3. （2） 滤渣I的主要成分为。
5. （3） “调pH=8”工序中加入稀硫酸的目的是。
7. （4） “萃取”原理为2R₃N(叔胺N-235 )+2H⁺+(R₃NH)₂MoO₄ ， 则“反萃取”工序中的试剂X最适宜选用____(填序号)。

   A . NaOH溶液 B . 氨水 C . 稀硫酸 D . (NH₄)₂SO₄溶液
9. （5） “除砷”时控制溶液的pH=9，若pH过高将会使的沉淀率降低，原因为。若测得 (NH₄)₂MoO₄溶液中c()=2mo/L，欲使刚好沉淀完全，则溶液中残余的Mg²⁺浓度为mg/L。
11. （6） “酸沉结晶”中生成四钼酸铵晶体的化学方程式为。