已知:①Ni元素在本流程中不被氧化;
②“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na+、OH-、、、、 ;
③当溶液中某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,认为其沉淀完全。常温下,Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10-11。
请回答下列问题:
已知:①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体,遇水强烈水解,微溶于甲醇;
②S单质不溶于水,微溶于甲醇、乙醇,易溶于CS2;
③2Na2S2O3+ I2= 2NaI + Na2S4O6。
请回答下列问题:
装置甲中仪器X的名称为。
步骤1.实验结束后,将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来,并将滤液进行蒸馏,将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并,干燥。
步骤2.取步骤1中所得固体1.0g,用5mLCS2萃取,分液,利用适量Na2SO3溶液对含S的CS2溶液进行反萃取,得到Na2S2O3溶液。
步骤3.将步骤2中得到的Na2S2O3溶液转移到锥形瓶中,加入淀粉做指示剂,用0.1mo/L的碘标准液进行滴定,消耗标准液的体积为20.00mL。
步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右,采用的加热方式为油浴加热,不适用水浴加热的原因为。
反应Ⅰ 2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) △H1= -251.0kJ·mol-1;
反应Ⅱ 2CH4(g)+2O2(g) CH3COOH(g)+2H2O(g) △H2 = -812.4kJ· mol-1。
请回答下列问题:
化学键 | O=O | C-H | O-H |
键能E/kJ·mol-1 | 498 | 414 | 390.8 |
则C-O的键能为kJ·mol-1。
该反应进程中,O2的解离是(填“吸热”或“放热”)的反应,该过程的反应速率(填“大于”或“小于”)CH4的活化反应的反应速率。
通入CH4的电极反应式为该装置工作时发生的能量转化形式为 (不考虑热能的转化)。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道,则铁原子最可能的杂化方式为(填序号)。
A.sp2 B.sp3 C.dsp2 D.d2sp3
③分子中的大π键可用符号π 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π), 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为。
②该化合物的化学式为,若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶胞的密度为g·cm-3 (列出计算式即可)。
①属于芳香族化合物且苯环上连有2个取代基;
②1mol M与足量NaHCO3溶液反应能放出44.8L (标准状况) CO2。
其中核磁共振氢谱峰数目最少的结构为。