1. (2022·崇明模拟) ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ， 还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

已知：

①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺；

②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂；

③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。

回答下列问题：

1. （1） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)

   ②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是。

3. （2） “滤渣2”的化学成分为(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺的反应原理。
5. （3） “还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。
7. （4） “沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为。