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上海市崇明区2022届高三等级考 二模化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:57 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·崇明模拟) 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(   )
    A . 雷电作用下降雨 B . 风力发电 C . 化石燃料的燃烧 D . 碳酸盐的沉积
  • 2. (2022·崇明模拟) 下列叙述错误的是(   )
    A . 纯碱可用于去除餐具的油污 B . 碘酒可用于皮肤外用消毒 C . 干冰可用作致冷剂 D . 利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
  • 3. (2022·崇明模拟) 2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应:得到。下列有关说法正确的是(   )
    A . Mc (镆)是长周期元素 B . 互为同素异形体 C . 核内质子数为18 D . 原子的核外电子数为148
  • 4. (2022·崇明模拟) 我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物,能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是(   )
    A . 非电解质 B . 非极性分子 C . 温室气体 D . 平面型分子
  • 5. (2022·崇明模拟) 有关反应热效应的说法正确的是(   )
    A . 常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B . 氧化还原反应都属于放热反应 C . 有催化剂参与的反应是放热反应 D . 有化学键断裂的反应是吸热反应
  • 6. (2024高一下·泸县期末) 关于反应 所涉及的物质,下列说法错误的是(   )
    A . H2SO4在该反应中为氧化剂 B . Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C . Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D . SO2是导致酸雨的主要有害污染物
  • 7. (2022高三上·齐齐哈尔期中) 在天宫课堂,王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水(   )

    A . 溶解性改变 B . 化学性质改变 C . 分子结构改变 D . 以上三项均没变
  • 8. (2022·崇明模拟) 选项四种物质中,仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是(   )
    A . 熔融NaCl B . 固态NH4Cl C . HCl水溶液 D . 液态CH3Cl
  • 9. (2022·崇明模拟) 下列对氯及其化合物的说法正确的是(   )
    A . 因氯化铝溶液能导电,所以氯化铝是离子化合物 B . 用pH试纸测得氯水的pH=4 C . 随着氯元素化合价升高,氯的含氧酸酸性逐渐减弱 D . 次氯酸不如次氯酸盐稳定,故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
  • 10. (2022·崇明模拟) 核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是(   )
    A . 该合金的熔点介于钠、铝之间 B . 铝钠合金的良好传热性与自由电子有关 C . 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D . 原子半径钠大于铝,金属键钠强于铝
  • 11. (2022·崇明模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1 , 则该溶液一定显酸性 B . 室温下,中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,后者所需盐酸的物质的量多 C . 室温下,盐酸和氨水混合后,若溶液呈中性,则c(Cl-)>c(NH) D . 相同温度下,pH相等的盐酸、醋酸溶液中,c(Cl-)=c(CH3COO-)
  • 12. (2024高一下·上海市月考) W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(   )
    A . X的气态氢化物属于碱 B . Y的氧化物属于离子化合物 C . 原子半径:Z>Y>X>W D . 非金属性:W> X>Y> Z
  • 13. (2022·崇明模拟) 下列物质不能通过化合反应制得的是(   )
    A . FeCl2 B . NaHCO3 C . Al(OH)3 D . Fe(OH)3
  • 14. (2022·崇明模拟) 有机物M的结构简式为 , 有关说法正确的是(   )
    A . M是苯甲酸的同系物 B . M分子中所有碳原子可能共平面 C . 1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气 D . 0.5mol M最多消耗1mol NaOH
  • 15. (2022·崇明模拟) 下列操作或装置能达到实验目的的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    操作或装置

    实验目的

    除去Cl2中混有的HCl

    实验室制取二氧化碳

    制取碳酸氢钠

    验证浓硫酸的吸水性

    A . A B . B C . C D . D
  • 16. (2022·崇明模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式为(   )
    A . 向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH→Cu(OH)2 B . 铝粉与过量NaOH溶液反应:Al + 4OH-→AlO+ 2H2O C . 向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH+H++SO→BaSO4↓+H2O D . 向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++3HCO+OH→CaCO3↓+ H2O
  • 17. (2022·崇明模拟) 我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平,工作原理如图所示,工作时总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是(   )

    A . 工作时,电能转化为化学能 B . 工作时,NaClO产生在a极区 C . 若用铜-锌原电池作电源,则X极反应为Zn-2e→Zn2+ D . 消耗0.05mol CO2时,有0.1mol H+通过质子交换膜
  • 18. (2022·崇明模拟) 研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s),该过程一般通过如下步骤来实现:

    ①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)

    ②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)

    上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的(   )

    A . B . C . D .
  • 19. (2022·崇明模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,22.4LCH4中含有电子数为16NA B . 46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA C . 相同体积的CO和H2完全燃烧,消耗O2的物质的量相同 D . 标准状况下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之和为NA
  • 20. (2022·崇明模拟) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(   )
    A . B . C . D .
二、填空题
  • 21. (2022·崇明模拟) Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体,均可用氨水或NaOH溶液处理,防止污染空气。请回答下列问题:
    1. (1) 以上气体所含元素原子中,未成对电子最多的原子是(填元素符号),S原子中能量最高电子的电子云形状为
    2. (2) 化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2),当有少量Cl2泄漏时,可以观察到的现象是,若反应中有0.08mol的氨气被氧化,则有mol电子发生转移。
    3. (3) ①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中,含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n:1:1,则n=

      ②SO2是形成酸雨的主要原因,取某化工区空气样本用蒸馏水处理,检测所得溶液,所含离子及其浓度如下:

      离子

      Na+

      K+

      NH

      H+

      SO

      NO

      Cl-

      浓度/(mol·L-1)

      6×10-6

      4×10-6

      2×10-5

      a

      4×10-5

      2×10-5

      3×10-5

      根据表中数据计算,检测的溶液pH=

    4. (4) NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

      ①在催化剂和加热条件下,NO2与NH3可反应生成无害物质,请写出反应的化学方程式:

      ②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO,(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O),当消耗100mL0.5mol⋅L-1的烧碱溶液时,共吸收混合气体L(标准状态)。

  • 22. (2022·崇明模拟) 我国提出力争于2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
    1. (1) 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,原理为:CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ,υ,平衡常数(K)

      在一定条件下,CO2和H2混和气体共0.5mol(体积比1:4),在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II,经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

      反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

      反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    2. (2) 380℃时,容器内发生的反应是(选填I、II或I和II);150℃~300℃,CO2的转化率随温度升高而增大,其原因是
    3. (3) ①下列说法错误的是

      a.反应I是放热反应

      b.温度可影响产物的选择性

      c.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

      d.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

      ②350℃时,反应I经10min达到平衡,则从起始到平衡,υ(CO2)=mol·L-1·min-1

    4. (4) 常温下,也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中,Na和C两种元素物质的量比值为5:2,则所得溶液中溶质成分为(填化学式),若NaOH吸收了等物质的量的CO2 , 则所得溶液中微粒浓度关系为:c(OH-)-c(H+)=(填含碳元素微粒浓度的数学表达式)。
  • 23. (2022·崇明模拟) ZnO是一种难溶于水的白色固体,在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂,医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3 , 还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示:

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    Mn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    8.1

    6.9

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    10.1

    8.9

    已知:

    ①“溶浸”后的溶液pH=1,所含金属离子主要有:Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+

    ②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时,产物中含Mn元素物质只有MnO2

    ③氧化性顺序:Ni2+>Cd2+>Zn2+

    回答下列问题:

    1. (1) ①“溶浸”过程中,为了提高浸出率,可采取的措施是。(写一条即可)

      ②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5),“调pH”的目的是

    2. (2) “滤渣2”的化学成分为(写化学式);用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+的反应原理
    3. (3) “还原除杂”除去的离子是;加入的还原剂是
    4. (4) “沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀,分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为
  • 24. (2022·崇明模拟) 药物帕罗西汀的合成路线如下:

    已知:①R1CHOR1CH=CHCOOH

    ②R2OHR2OR3

    1. (1) A分子含有的官能团有
    2. (2) 有关物质K的说法正确的是

      a.加热时,能与银氨溶液反应       b.一定条件下,可发生消去反应

      c.苯环上一溴代物只有两种       d.存在含两个苯环的同分异构

    3. (3) 写出E→G的化学方程式
    4. (4) 已知L为 , 其同分异构体中,苯环上含有一个取代基的结构简式为,M的分子式为
    5. (5) 以黄樟素()为原料,经过其同分异构体N可制备L。

      已知:①R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO

      分别写出制备L时,中间产物N、P、Q的结构简式或键线式:

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