1. (2022·青浦模拟)            

1. （1） I.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

   

   已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

   完成下列填空：

   操作A的名称是。经操作A后，请设计实验方案判断Fe³⁺是否有残留。

3. （2） 滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是。

   a.H₂SO₃-H₃PO₄                       b.H₂SO₄-H₃PO₄

   c.HNO₃-H₃PO₄                           d.HI-H₃PO₄

5. （3） 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液6.00 mL(生成物中Cr元素为+3价)。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为。
7. （4） 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是____。

   A . 稀释被测试样 B . 减少被测试样取量 C . 增加平行测定次数 D . 降低滴定剂浓度
9. （5） II.利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。

   

   请回答：

   下列有关该实验的说法中正确的是____。

   A . 由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查 B . 读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平 C . 反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中 D . 需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
11. （6） 若将恒压分液漏斗(A)去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明理由。