1. (2022·新疆模拟) 我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃ ， 实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀)，实验步骤如下：

I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；

II．打开K₁、K₂ ， 通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂ ， 取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；

III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；

IV．关闭K₁、K₂ ， 取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；

V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；

VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。

回答下列问题：

1. （1） 装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为；若撤去装置F，则测得的FeCO₃的含量会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
3. （2） 步骤III中反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气的目的是。
5. （3） 实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS₂与稀硫酸反应的化学方程式： 。
7. （4） C装置的作用是。
9. （5） 步骤VI中发生反应的离子方程式为，到达滴定终点的现象是。
11. （6） 若上述实验中m₂-m₁=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS₂) ：n( FeCO₃)=。