1. (2022·河西模拟) 实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl₃的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl₂制备无水FeCl₃(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)

已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl₂(熔点为670℃，易升华)。

请按要求回答下列相关问题：

1. （1） 完善该实验步骤：

   ①将n导管口与图中装置导管口(填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。

   ②启动装置A反应，直至。

   ③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。

   ④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是(填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。

3. （2） 装置A中生成气体X反应的离子方程式为。
5. （3） 为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、。
7. （4） 用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是(填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是；为消除该误差，需对装置进行的改进是。
9. （5） 某同学为了验证FeCl₃溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：

   操作	现象	结论
   i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液	②	④
   ii.①	③