①用少量的KSCN溶液,生成红色的[Fe(SCN)H2O)5]2+。O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为,在SCN-中C的杂化方式,写出一个与其互为等电子体的分子。
②用邻二氮菲(phen,如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定Fe2+的浓度,发生反应:Fe2++3pben=[Fe(phen)3]2+。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为,存在的化学键有(填序号)。
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
③用邻二氨菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围,请解释pH不能太小的原因。
①结构中原子坐标参数A为(0,0,0),氮原子为( , , ),则B坐标参数为。
②计算该晶体密度为g·cm-3。