1. (2022·宜兴模拟) 化学兴趣小组对“CO还原Fe₂O₃粉末”的实验进行探究：

1. （1） Ⅰ、探究CO与Fe₂O₃的反应产物（夹持仪器已略去）

   

   【实验过程】步骤1   在通风橱中，按上图连接装置并检验装置的气密性。

   步骤2   装入试剂：玻璃管内装入Fe₂O₃粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。

   步骤3   从a端通入CO一段时间，待排尽空气后，再点燃酒精灯。

   【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）。

   【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体；铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引。

   【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：

   猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe₃O₄；猜想Ⅲ：Fe和Fe₃O₄

   【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”、“猜想

3. （2） 【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接如图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）。

   

   Ⅱ、原料气CO的制备

   方法一：加热MgCO₃、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）。

   方法二：加热草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）制备CO：H₂C₂O₄·2H₂OCO↑＋CO₂↑＋3H₂O

   已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃，比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用如图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是。