1. (2022·宜兴模拟) NaCl是一种重要的化工原料。

1. （1） 粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

   

   ①“滤渣”中含有（填化学式）。

   ②“操作X”的名称为。

3. （2） 以NaCl和NH₄HCO₃为原料可制备另一种重要的化工原料Na₂CO₃。

   步骤1   称取一定质量的NaCl，加水溶解。

   步骤2   向其中加入一定质量的NH₄HCO₃ ， 充分反应。

   步骤3   过滤、洗涤、干燥、加热可得Na₂CO₃。

   已知：NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。

   相关物质的溶解度曲线如图所示。

   

   ①步骤2中反应的化学方程式为。

   ②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是。

5. （3） 为了分析上述所制得的Na₂CO₃晶体中是否含有NaHCO₃ ， 取晶体进行如下实验：

   Ⅰ定性分析

   称取m₁ g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。

   

   ①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO₃的现象为。

   ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂ g。若1∶1＜m₁∶m₂ ＜，也能说明晶体中含有NaHCO₃。

   ③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：。

   Ⅱ定量分析

   步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na₂CO₃恰好完全转化为NaHCO₃时，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。

   步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO₃恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，又消耗稀盐酸86.84 g。

   ④晶体中NaHCO₃的质量分数为（写出计算过程）。

   ⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：。