1. (2022·扬州模拟) 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

1. （1） 将Na₂CO₃溶液缓慢加入到FeSO₄溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为。生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
3. （2） 将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸(分子式为C₆H₈O₇)溶液中，发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O₂反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
5. （3） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
7. （4） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO₂)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄】，充分搅拌后，，得到FeSO₄‧7H₂O晶体。

   

9. （5） 为测定某FeSO₄固体样品中FeSO₄的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO₄溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO₄样品中FeSO₄的质量分数。写出计算过程。(已知FeSO₄与KMnO₄反应时的化学计量数之比为5：1)