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江苏省扬州市2022年中考二模化学试题

更新时间:2022-07-25 浏览次数:27 类型:中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 21. (2022·扬州模拟) 空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。

    1. (1) 航天员发现单质铝在纯氧的环境下会像纸一样快速燃烧,发出耀眼的光芒,并且散发大量的热。该过程中能量的主要转换形式有,该反应的化学方程式为
    2. (2) 航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质,这是因为葡萄糖含元素。
    3. (3) 空间站中实验柜的部分组件由镁合金制成。镁合金属于(填“复合材料”或“金属材料”)。电解水的过程存在(填“物理变化”“化学变化”或“物理变化和化学变化”)。
    4. (4) 尿液中含有尿素【化学式为CO(NH2)2】。CO(NH2)2属于(填“有机物或无机物”)。H2与CO2在高压高温密封的萨巴蒂尔反应器中反应,实现水循环。该反应的化学方程式为
    5. (5) 出于安全考虑,空间站不使用液氧。从构成物质的微粒视角分析,在氧气液化过程中,主要改变的是
    6. (6) 在地面,纤维素经过转化也可以生成CH4 , 纤维素属于____(填字母)。
      A . 糖类 B . 油脂 C . 蛋白质
  • 22. (2022·扬州模拟) H2S、H2、CO都是可燃性气体,燃烧时会放出热量。
    1. (1) H2S、H2O受热分解都会产生H2 , 它们在分解时需要不断吸收热量。

      ①H2S分解制氢时,常向反应器中通入一定空气,使部分H2S燃烧,其目的是;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,该反应的化学方程式为

      ②高温下H2O分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A,B表示的物质依次是

    2. (2) 汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。

      ①CO与NO反应的化学方程式为

      ②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是

      ③控制城市空气污染源的方法可以有

      A.开发氢能源             B.使用电动车             C.植树造林

三、综合题
  • 23. (2022·扬州模拟) 实验室可利用大理石与稀盐酸的反应制取CO2
    1. (1) 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
    2. (2) 题图1所示的仪器A、D的名称为,组装制取CO2的发生装置应选用的仪器为(填字母)。

    3. (3) 为收集并准确测量CO2的体积,在装入药品前,需检查装置的
    4. (4) 相同条件下CO2密度比空气大,利用该性质可以通过法收集CO2 , 若用图2所示装置测量生成CO2的体积,CO2应从(填“甲”或“乙”)管通入。
    5. (5) 图(I)中瓶a内含4.38gHCl的盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称盘,质量为w1克。

      ①把气球中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后,再次称量,质量为w2克。则w2w1(填“>”“<”或“=”)。

      ②取含6 g NaOH的溶液,先用滴管取少NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气)。打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失,使沉淀消失的反应的化学方程式是

      ③将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解。

      ④继续轻摇瓶a,气球逐渐(填“变大”或“变小”)。

  • 24. (2022·扬州模拟) 将Cl2用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混和液中产生的ClOˉ(次氯酸根)与H2O2发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如图。

    编号

    仪器及导管

    1. (1) 已知实验室制备Cl2的反应为。组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是
    2. (2) 实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是
    3. (3) 仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是
    4. (4) 实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象。
    5. (5) 实验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为lg/cm3)H2O2来配制,其具体配制方法是
    6. (6) 常温时,Cl2能与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。该反应的化学方程式为
  • 25. (2022·扬州模拟) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    1. (1) 将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中,使其发生复分解反应,该反应的化学方程式为。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
    2. (2) 将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中,发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁),80℃下搅拌反应。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是
    3. (3) 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
    4. (4) 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应,过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2),向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】,充分搅拌后,,得到FeSO4‧7H2O晶体。

    5. (5) 为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验:取2g样品加水溶解并稀释到100mL,取10mL稀释后的溶液,当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时,两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5:1)

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