pH | <7 | =7 | >7 |
玫瑰花汁 | 粉红 | 粉红 | 绿 |
万寿菊花汁 | 黄 | 黄 | 黄 |
大红花汁 | 橙 | 粉红 | 绿 |
万年青花汁 | 橙黄 | 浅绿 | 浅绿 |
①H2S分解制氢时,常向反应器中通入一定空气,使部分H2S燃烧,其目的是;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,该反应的化学方程式为。
②高温下H2O分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A,B表示的物质依次是、。
①CO与NO反应的化学方程式为。
②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是。
③控制城市空气污染源的方法可以有。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林
①把气球中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后,再次称量,质量为w2克。则w2w1(填“>”“<”或“=”)。
②取含6 g NaOH的溶液,先用滴管取少NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气)。打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失,使沉淀消失的反应的化学方程式是。
③将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解。
④继续轻摇瓶a,气球逐渐(填“变大”或“变小”)。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及导管 |
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |