1. (2022·河南模拟) CO₂资源化是实现“双碳”目标的重要途径。

方法1：化学还原CO₂制备CH₃CH₂OH。

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484.0kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)完全燃烧的能量变化如图所示。

1. （1） 根据上述数据，(填“能”或“不能”)计算C₂H₅OH(g)的燃烧热。
3. （2） 2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)     ΔH=kJ·mol^-1
5. （3） 在恒温恒容条件下，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，下列情况表明反应达到平衡状态的是____(填标号)。

   A . 混合气体密度保持不变 B . 气体总压强保持不变 C . 气体平均摩尔质量保持不变 D . 产物浓度之比保持不变
7. （4） 在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1molCO₂(g)、3molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，在不同条件下达到平衡，如下表所示：

   容器	甲	乙
   条件	恒温、恒容	绝热、恒容
   平衡常数K	K甲	K乙
   达到平衡时所用时间/min	t甲	t乙

   则K_甲(填“＞”、“＜”或“=”，下同)K_乙；t_甲t_乙。

9. （5） 在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂(g)、xmolH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，测得平衡体系中，C₂H₅OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。

   

   在m、n、p点中，CO₂的转化率最大的是(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为。

11. （6） 用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式；电解后溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。