1. (2022·雅安模拟) 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。

1. （1） NaClO 溶液的制备

   ①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式。

   ②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO₂溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO₂溶液20.00mL。

   已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO₂不氧化I^-。

   a．已知NaClO和NaNO₂反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为。

   b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为。

3. （2） NaClO 氧化环己醇

   反应原理：

   +NaClO +NaCl+H₂O

   已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。

   步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40℃-45℃．加完后，放置20分钟，并搅拌。

   步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na₂SO₃溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。

   步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。

   请回答下列问题：

   ①在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。

   ②实验温度要保持40℃ -45℃，最好选择的加热方式是 ； 不能低于40℃的原因是。

   ③加入饱和Na₂SO₃溶液时发生的离子反应方程式是。；随后加入适量NaOH溶液的目的是。

   ④本实验所得到的环己酮的产率是。

   ⑤本实验最有可能产生的有毒气体是， 所以要在通风橱中进行实验。