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四川省雅安市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

更新时间:2022-08-22 浏览次数:84 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·雅安模拟) 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是(   )
    A . “天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B . 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 C . 二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成 D . 2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料,对环境友好无污染
  • 2. (2023高三下·绵阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
    A . 24g金刚石中含有的共价键数目为8 NA B . 分别用Na2O2和KMnO4制取1.0mol氧气,转移电子数目均为4NA C . 0.1mol/L 的NaHCO3溶液中,的数目一定小于0.1 NA D . 密闭容器中,1.0mol H2和1.0mol I2充分反应后分子总数为2 NA
  • 3. (2022高三上·滕州期中) 下列操作与现象、结论均正确的是(   )

    选项

    操作与现象

    结论

    A

    向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末,产生红褐色沉淀

    硫酸亚铁已变质

    B

    在乙醇中加入一小块钠,钠沉入底部并观察到气泡产生

    钠的密度大于乙醇的密度,且生成的气体为氢气

    C

    向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀

    用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液

    D

    向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液,溶液变蓝色,并生成白色沉淀

    白色沉淀是CuI2

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. (2022·雅安模拟) 从天然艾叶可以提取香芹醇,其结构简式如图所示。下列关于香芹醇的叙述错误的是(   )

    A . 香芹醇分子的所有碳原子处于同一平面内 B . 1mol 香芹醇可与1mol 金属钠反应 C . 香芹醇可以跟Br2/CCl4 发生加成反应 D . 香芹醇的分子式是C10H16O
  • 5. (2022·雅安模拟) 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术,原理如图 (R表示有机物)所示。下列说法错误的是(   )

    A . a端为电源正极,处理后的水垢沉积在阴极底部 B . 处理过程中Cl-可以循环利用 C . 铂电极M发生的电极反应式:2Cl- +2e- =Cl2↑; 2H2O+4e- =O2↑+4H+ D . 铂电极M处产生的H+移向铂电极N
  • 6. (2022·雅安模拟) 一种由短周期元素组成的化合物,其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期,且原子序数依次递增,Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是(   )

    A . 离子半径: X<R<Q B . 使用ZQ2跨临界可直接制冰,利用了ZQ2晶体易升华的性质 C . 元素的非金属性: Z<Q<R D . 化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
  • 7. (2022·雅安模拟) 常温下,向10mL 0.1mol/L的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水,不考虑NH4NO2的分解,所得溶pH及导电能力变化如下图。下列分析正确的是(   )

    A . 氨水的物质的量浓度约为0.05mol/L B . b点溶液中离子浓度大小的关系: c()>c()>c(H+)>c(OH -) C . a、d两点的导电能力和pH都相同 D . a点和b点溶液中,水的电离程度大小是a>b
二、非选择题
  • 8. (2022·雅安模拟) 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。
    1. (1) NaClO 溶液的制备

      ①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO,请写出该反应的化学方程式

      ②NaClO含量的测定:取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中,用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定,达到滴定终点时,共消耗NaNO2溶液20.00mL。

      已知:该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点,且在此条件下NaNO2不氧化I-

      a.已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为

      b.滴定终点时,淀粉-KI试纸的颜色变化为

    2. (2) NaClO 氧化环己醇

      反应原理:

      +NaClO +NaCl+H2O

      已知:环己醇的相对分子质量为100;环己酮的相对分子质量为98。

      步骤I:在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中,加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液,分四次加入三颈烧瓶中,边加边振荡,保持反应温度为40℃-45℃.加完后,放置20分钟,并搅拌。

      步骤II:用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量,若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液,边加边振荡。

      步骤III:将步骤II得到的反应液进行蒸馏,得到40.0mL馏出液,再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠,振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层,用无水硫酸镁干燥后蒸馏,收集到产品4.116g。

      请回答下列问题:

      ①在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。

      ②实验温度要保持40℃ -45℃,最好选择的加热方式是 ; 不能低于40℃的原因是

      ③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是。;随后加入适量NaOH溶液的目的是

      ④本实验所得到的环己酮的产率是

      ⑤本实验最有可能产生的有毒气体是, 所以要在通风橱中进行实验。

  • 9. (2022·雅安模拟) 气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。
    1. (1) I.工业上主要采用氨催化氧化法生产NO:

      主反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g ) △H1

      副反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=- 1265kJ·mol-1

      王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图,在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步,“中间体”为(写化学式)。

    2. (2) 已知N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =+180kJ·mol-1 , 则△H1= kJ·mol -1
    3. (3) 制备NO时,在某种氨的初始含量下,温度升高一段时间后,体系中减小,可能的原因是
    4. (4) II.已知工业上常利用NO和Cl2反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl),化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)   △H <0。

      保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比 进行反应,平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示:

      ①图中T1、T2的关系为T1T2(填“<”或“=”)

      ②体系的初始压强为P0 , 则A点的平衡常数Kp; (以分压表示,分压=总压×物质的量分数) 

    5. (5) III. NOx是空气污染物之一,用焦炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g) △H >0. T℃时,向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2 , 经t min,测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。

      ①提高NO2平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。

      ②a点对应的容器,t min内v(NO2)=(用含字母的代数式表示)。

      ③a、b、c三点中,已达平衡状态的有

  • 10. (2022·雅安模拟) 氯化亚钴在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发挥着重要的作用。利用钴废料(主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、碳及有机物等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下:

    已知:①浸出液中含有的阳离子有H+、Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Ca2+、Mg2+、Al3+等。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    10.9

    1. (1) 钴废料预先进行高温煅烧处理,其目的是
    2. (2) “浸出”时,Co2O3发生反应的离子方程式是
    3. (3) 如果取消“氧化”操作,粗品中可能增加的杂质是 (填化学式) ,若“氧化”时加入过量的NaClO3 , 可能产生有害气体,产生该气体反应的离子方程式为
    4. (4) “滤渣1”的成分为
    5. (5) “除杂2”可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Mg2+)=7.0 ×10 -6mol/L,则c(Ca2+)= mol·L-1。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10 -11、Ksp(CaF2)= 1.05×10 -10]
    6. (6) 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。加入萃取剂的主要目的是, 使用萃取剂时最适宜的pH范围是 ( 填字母序号)。

      A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5

  • 11. (2022·雅安模拟) 磷酸氯喹是用于治疗疟疾的药物,有研究表明该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。磷酸氯喹的结构简式如下图,请回答下列问题。

    1. (1) 基态P原子中,电子占据的最高能级符号为, 基态Cl原子价层电子排布式为
    2. (2) 磷酸氯喹分子中电负性最大的元素是 ; 第一电离能I(P) I(Cl)(填“>”或“<”)。
    3. (3) 磷酸氯喹中C原子的杂化方式为,NH3沸点比AsH3的沸点高,其理由是
    4. (4) 磷酸根离子的空间构型为, 磷酸分子中π键数为
    5. (5) 金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示,晶胞中P的配位数为, 已知晶胞参数为a nm,则晶体的密度为g·cm-3(列出计算表式,阿伏加德罗常数用NA表示)。

  • 12. (2022·雅安模拟) 用于治疗轻度至中度原发性高血压、心绞痛的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

    已知:RCOOHRCOCl RCONHR1

    1. (1) A分子含有的官能团是氯原子和
    2. (2) A→B的化学方程式是, 该反应类型是反应。
    3. (3) F分子中有2种不同化学环境的氢,则F的结构简式
    4. (4) K与L反应的化学方程式为
    5. (5) Q反应生成R的过程中,可能生成一种与R互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为
    6. (6) 模仿替利洛尔合成路线表示方法,写出以合成的合成路线

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