选项 | 操作与现象 | 结论 |
A | 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末,产生红褐色沉淀 | 硫酸亚铁已变质 |
B | 在乙醇中加入一小块钠,钠沉入底部并观察到气泡产生 | 钠的密度大于乙醇的密度,且生成的气体为氢气 |
C | 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀 | 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 |
D | 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液,溶液变蓝色,并生成白色沉淀 | 白色沉淀是CuI2 |
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO,请写出该反应的化学方程式。
②NaClO含量的测定:取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中,用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定,达到滴定终点时,共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知:该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点,且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a.已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为。
b.滴定终点时,淀粉-KI试纸的颜色变化为。
反应原理:
+NaClO +NaCl+H2O
已知:环己醇的相对分子质量为100;环己酮的相对分子质量为98。
步骤I:在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中,加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液,分四次加入三颈烧瓶中,边加边振荡,保持反应温度为40℃-45℃.加完后,放置20分钟,并搅拌。
步骤II:用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量,若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液,边加边振荡。
步骤III:将步骤II得到的反应液进行蒸馏,得到40.0mL馏出液,再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠,振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层,用无水硫酸镁干燥后蒸馏,收集到产品4.116g。
请回答下列问题:
①在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40℃ -45℃,最好选择的加热方式是 ; 不能低于40℃的原因是。
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是。;随后加入适量NaOH溶液的目的是。
④本实验所得到的环己酮的产率是。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是, 所以要在通风橱中进行实验。
主反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g ) △H1
副反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=- 1265kJ·mol-1
王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图,在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步,“中间体”为(写化学式)。
保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比 进行反应,平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示:
①图中T1、T2的关系为T1T2(填“<”或“=”)
②体系的初始压强为P0 , 则A点的平衡常数Kp= ; (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)
①提高NO2平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。
②a点对应的容器,t min内v(NO2)=(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中,已达平衡状态的有。
已知:①浸出液中含有的阳离子有H+、Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 | 10.9 |
A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5
已知:RCOOHRCOCl RCONHR1