1. (2022·雅安模拟) 气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。

1. （1） I．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：

   主反应： 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g ) △H₁

   副反应： 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=- 1265kJ·mol^-1

   王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N₂+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为(写化学式)。

   

3. （2） 已知N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H =+180kJ·mol^-1 ， 则△H₁= kJ·mol ^-1。
5. （3） 制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是。
7. （4） II．已知工业上常利用NO和Cl₂反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)   △H ＜0。

   保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比 进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：

   

   ①图中T₁、T₂的关系为T₁T₂(填“＜”或“=”)

   ②体系的初始压强为P₀ ， 则A点的平衡常数K_p= ； (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 

9. （5） III． NO_x是空气污染物之一，用焦炭还原NO₂的反应为： 2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g) △H ＞0. T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ， 经t min，测得各容器中NO₂的转化率与容器容积的关系如图所示。

   

   ①提高NO₂平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。

   ②a点对应的容器，t min内v(NO₂)=(用含字母的代数式表示)。

   ③a、b、c三点中，已达平衡状态的有。