1. (2022高一下·扬州期末) 以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

1. （1） 检验FeSO₄溶液是否被氧化可选用的试剂是(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe²⁺部分转化为Fe(OH)₂ ， 每生成1 mol Fe(OH)₂ ， 理论上参加该反应的NH₃·H₂O的物质的量为mol。
3. （2） “氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O₂ ， 反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：

   

   已知：pH =-lg c(H⁺) 。

   ①0~t₁时，Fe(OH)₂转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为。

   ②t₁~t₂时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是(用离子方程式表示)。

5. （3） 通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl₂溶液，发生反应2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺；除去过量的SnCl₂ ， 再向其中加入0.1000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液至反应恰好完全，发生反应Cr₂O+ 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) 。