高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算4

更新时间：2023-08-19 浏览次数：38 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023高三上·绍兴模拟) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数为 $\text{[math]}$

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2. (2019高二上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）

A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C . 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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3. (2023高一下·龙南期末) a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）

A . (a+b)×63g B . b×189g C . (a+b)mol D . Vc‒ $\text{[math]}$ mol

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4. (2023高一上·湖北期末) 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 18g重水含有的电子数为9N_A B . 足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3N_A C . 0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl₃数目为0.3N_A D . 同温同压下，体积相同的CH₄与NH₃的分子数均为N_A

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5. (2023高一上·定州期末) 酸性K₂Cr₂O₇溶液具有较强的氧化性，能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄。现有10 mL0.3 mol/L的Na₂SO₃溶液，与10 mL0.1 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为

A . +6 B . +5 C . +3 D . +2

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6. (2022高二上·海安期末) 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是。

A . 反应中每消耗 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含化学键的键能总和高于 $\text{[math]}$ 的键能 C . 每 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 通过接触室，可放出 $\text{[math]}$ 热量 D . 使用催化剂能加快化学反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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7. (2022高一上·绍兴期末) 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+ 5Na₂O₂= 2Mn²⁺+5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺下列判断正确的是：

A . 高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 B . 反应的氧化产物只有氧气 C . 当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol D . 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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8. (2024高一下·西湖月考) 下列有关说法正确的是

A . 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B . 常温常压下相同体积的CO与N₂和O₂组成的混合气，两者所含的原子数相等 C . 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D . 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1

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9. (2022高一上·绍兴期末) 下列说法正确的是

A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.2N_A C . 在Al³⁺浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L D . 侯德榜制碱法是利用了NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃ ，最终制得Na₂CO₃

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10. (2022高一上·河东期末) 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A . 反应后溶液中c(OH^-)为1.00mol/L B . 反应后溶液中Na⁺数目为N_A C . 反应生成标准状况下气体22.4L D . 反应转移的电子数为N_A

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11. (2022高三上·房山期末) 实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是

A . 实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl₂ B . 浓盐酸在反应中只体现还原性 C . 反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂ D . 每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子

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12. (2022高一上·富锦期末) 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A . NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B . 将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C . NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1 D . 反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

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13. (2022高一上·电白期末) 空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：
已知反应器内发生的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 富集装置主要收集人体呼吸产生的 $\text{[math]}$ 和水蒸气 B . Ni单质在反应器中起催化作用 C . 该过程实现了氧气的循环 D . 反应器中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为1mol

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14. (2022高二上·拉萨期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A B . 标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A C . 18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子 D . 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

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15. (2022高一下·吉林期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B . 在 $\text{[math]}$ 的盐酸中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存 C . 56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol D . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

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16. (2022高二下·承德期末) 已知在碱性溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 碱性溶液中，氧化性： $\text{[math]}$ C . R可能为 $\text{[math]}$ 元素 D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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17. (2022高二下·北海期末) 氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 反应生成 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的能量 B . 反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C . 每消耗 $\text{[math]}$ 水，反应中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 若使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 减小

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18. (2022高一下·贺州期末) 已知：将 $\text{[math]}$ 通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、 $\text{[math]}$ ，且产物的成分与温度高低有关。当 $\text{[math]}$ 时，下列有关说法错误的是（）

A . 参加反应的氯气的物质的量等于 $\text{[math]}$ B . 改变温度，产物中 $\text{[math]}$ 的最大理论产量为 $\text{[math]}$ C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 $\text{[math]}$ D . 某温度下，反应后 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

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19. (2022高一下·陈仓期末) 以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法错误的是（）

A . 化合价发生变化的元素有3种 B . Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . 1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D . SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

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20. (2022高二下·联合期末) 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列说法中不正确的是（）

A . 氧化性：Na₂O₂＞Na₂FeO₄ B . Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂 C . 由反应可知每2molFeSO₄完全反应时，反应中共转移8mol电子 D . Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

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21. (2022高一下·湖州期末) 单质疏在热的 $\text{[math]}$ 溶液中发生歧化反应： $\text{[math]}$ 。若硫过量，会进一步发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 疏与含 $\text{[math]}$ 的热溶液充分反应恰好生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向该溶液中再加入适量 $\text{[math]}$ 碱性溶液 $\text{[math]}$ ，硫元素恰好全部转化为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 碱性溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ D . 生成 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

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二、多选题

22. (2018高一上·和平期末) N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A B . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2N_A C . 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

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23. (2018高一下·海安期末) 实验室将Na₂CO₃和Na₂S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO₂反应。当通入SO₂体积不同时，生成的产物可能是Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂中的两种或三种。下列说法正确的是（）

A . 若产物为Na₂SO₃、CO₂ ，则可以说明非金属性S>C B . 若产物为Na₂S₂O₃、CO₂ ，则硫元素既被氧化又被还原 C . 若产物为Na₂S₂O₃、Na₂SO₃ ，则不一定有CO₂生成 D . 若产物为Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂ ，则由生成的n(Na₂S₂O₃)和n(CO₂)可计算消耗的n(SO₂)

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三、非选择题

24. (2020·江苏) 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
1. （1） NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
2. （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  
  ①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， $\text{[math]}$ )
  
  ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。
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25. (2018·海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
1. （1）实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。
2. （2）电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
3. （3）溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：
  ①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-
  反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。
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26. (2015·崇州模拟) H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
1. （1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
  ①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
  ②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
  ③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
  ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
  实验序号
  物理量
  V[0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃]/mL
  1
  a
  2
  a
2. （2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．
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27. (2022高一上·西城期末) 某工厂废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 和较多的 $\text{[math]}$ ，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
1. （1）反应①中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。
2. （2）反应②中若每消耗1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
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28. (2022高一上·荆州期末) 某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。
1. （1）装置A中所用溶液浓度为 $\text{[math]}$ ，现欲用其配制100mL $\text{[math]}$ 的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是。
  A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
  C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．仰视定容
2. （2）仪器A的名称为，D的作用为。
3. （3）结果实验所得 $\text{[math]}$ 产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了 $\text{[math]}$ ，该反应方程式为，为避免该反应的发生可采取的措施是。
4. （4）向含1.0mol $\text{[math]}$ 的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.2mol，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应)。则图中 $\text{[math]}$ 。
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29. (2022高一上·怀柔期末) 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为 $\text{[math]}$
1. （1）该反应中氧化剂是，氧化产物是
2. （2）生成1 mol CO需要的 $\text{[math]}$ 的质量为g，转移电子的物质的量为mol
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30. (2022高一上·延庆期末) 实验室制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
2. （2）反应中每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
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31. (2022高一上·富锦期末) 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
1. （1）向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ 是一种新型水处理剂，将 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为，当有3mol $\text{[math]}$ 生成时，反应中转移的电子数目为N_A。
  
  ②发生相应反应的离子方程式为。
3. （3）某同学设计如图装置制备一定量的 $\text{[math]}$ ，并使其能在较长时间内存在。
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 易被空气中的氧气氧化的方程式。
  
  ②X是（填试剂名称），装置4的作用是。
  
  ③实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是。
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32. (2022高二下·保定期末) 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。
1. （1）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH₃)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：。
2. （2）羟基磷灰石[ $\text{[math]}$ ]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。
  ①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。
  ②实验室制备羟基磷灰石时，应将(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到中。
  ③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是。
3. （3）氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH₃消除污染，则NO₂与NH₃的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为。
4. （4）标准状况下，由11.2LNH₃制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×10²² ，则制备硝酸溶液过程中NH₃的利用率为；最后得到的溶液中 $\text{[math]}$ (不考虑溶液体积的变化)。
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33. (2022高二下·吉安期末)
1. （1） I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
  编号
  温度/℃
  $\text{[math]}$ 溶液
  酸性 $\text{[math]}$ 溶液
  浓度/ $\text{[math]}$
  体积/ $\text{[math]}$
  浓度/ $\text{[math]}$
  体积/ $\text{[math]}$
  ①
  25
  0.10
  2.0
  0.010
  4.0
  ②
  25
  0.20
  2.0
  0.010
  4.0
  ③
  50
  0.20
  2.0
  0.010
  4.0
  实验时，分别量取 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。
2. （2）实验①、②、③所加 $\text{[math]}$ 溶液均要过量，理由是。
3. （3）实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。
4. （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是。
5. （5） II.在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂ ，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
  分析可知X为(填化学式)。
6. （6） $\text{[math]}$ 时间段的温度为。
7. （7） $\text{[math]}$ 时间段用SO₂表示的化学反应速率为。
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34. (2022高一下·扬州期末) 以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：
1. （1）检验FeSO₄溶液是否被氧化可选用的试剂是(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe²⁺部分转化为Fe(OH)₂ ，每生成1 mol Fe(OH)₂ ，理论上参加该反应的NH₃·H₂O的物质的量为mol。
2. （2） “氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O₂ ，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：
  已知：pH =-lg c(H⁺) 。
  ①0~t₁时，Fe(OH)₂转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为。
  ②t₁~t₂时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是(用离子方程式表示)。
3. （3）通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl₂溶液，发生反应2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；除去过量的SnCl₂ ，再向其中加入0.1000 mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液至反应恰好完全，发生反应Cr₂O $\text{[math]}$ + 6Fe²⁺+ 14H⁺= 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺+ 7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) 。
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35. (2021高一上·丰台期末) 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：
2N₂ + 6H₂O $\text{[math]}$ 4NH₃ + 3O₂
1. （1）作氧化剂的物质是，氧元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
2. （2）反应中每生成4 mol NH₃ ，参加反应的N₂的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
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36. (2021高一上·资阳期末) 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO + 2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO_2。
1. （1）上述反应的还原剂是，氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
2. （2）若反应中消耗了2molNO，则生成N₂在标准状况下的体积为L，转移电子的数目为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算4

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算4

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液
编号	温度/℃	浓度/ $\text{[math]}$	体积/ $\text{[math]}$	浓度/ $\text{[math]}$	体积/ $\text{[math]}$
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0