利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：

1. (2022高二下·扬州期末) 利用 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇等清洁燃料，是实现 $\text{[math]}$ 减排较为可行的方法。一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）相同温度下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的变化，并说明理由：。已知： $\text{[math]}$ 。
5. （3）氢气可通过水煤气法获得，原理为 $\text{[math]}$ 。在进气比 $\text{[math]}$ 不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是。
7. （4）如图装置可将 $\text{[math]}$ 和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为。
9. （5） $\text{[math]}$ 加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。
  “”表示物质在催化剂表面被吸附，“ ”表示自由基中未成对电子。已知 $\text{[math]}$ 在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。
  ①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为；
  ②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为。