江苏省扬州市2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·扬州期末) 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是（）

A . 聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分 B . 聚氯乙烯属于有机高分子材料 C . 氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯 D . 聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害

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2. (2022高二下·扬州期末) 反应 $\text{[math]}$ 可用于食品加工。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . Na的结构示意图为 C . $\text{[math]}$ 既含离子键又含共价键 D . $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

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3. (2022高二下·扬州期末) 下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛 B . 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C . 过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂 D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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4. (2022高二下·扬州期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 B . NO可用排空气法收集 C . $\text{[math]}$ 与水反应仅体现 $\text{[math]}$ 的还原性 D . 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸

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5. (2022高二下·扬州期末) 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 使用高效催化剂能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 B . 升高温度，该反应的平衡常数减小 C . 反应中每消耗22.4L $\text{[math]}$ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$ D . 断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态

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6. (2022高二下·扬州期末) 实验室制备、干燥、收集 $\text{[math]}$ 并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备 $\text{[math]}$ B . 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C . 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D . 用装置丁吸收 $\text{[math]}$ 尾气

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7. (2022高二下·扬州期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C . Z的简单氢化物的沸点比W的高 D . Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族

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8. (2022高二下·扬州期末) $\text{[math]}$ 催化某反应的机理如题8图所示(·OH表示羟基自由基)。下列叙述错误的是（）

A . 反应①为 $\text{[math]}$ B . ·OH与HCHO的反应速率快于 $\text{[math]}$ 与HCHO的 C . 反应④生成的物质X是 $\text{[math]}$ D . 理论上反应消耗的HCHO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：1

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9. (2022高二下·扬州期末) $\text{[math]}$ 广泛用于生产和生活，工业上制备 $\text{[math]}$ 的原理如图1所示，下列说法正确的是（）

A . a为电源负极 B . $\text{[math]}$ 从A极区域迁移到B极区域 C . A极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体的晶胞如图2所示，1个O周围距离最近的I有1个

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10. (2022高二下·扬州期末) 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . 分子中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基 B . 该分子不存在顺反异构现象 C . 分子中所有碳原子可能共平面 D . 1mol该物质最多能与1mol $\text{[math]}$ 反应

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11. (2022高二下·扬州期末) 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH约为10
2	用pH试纸测定浓度为 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH约为4
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1可得 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2可得 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验3说明 $\text{[math]}$ 溶液具有漂白性 D . 实验4中发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·扬州期末) 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。
实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。
下列说法正确的是（）

A . 实验2的现象能够说明 $\text{[math]}$ B . 实验3所用 $\text{[math]}$ 液中存在 $\text{[math]}$ C . 实验3过滤后所得清液中存在： $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ D . 实验4中AgCl溶解的离子方程式为： $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·扬州期末) 二甲醚( $\text{[math]}$ )催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
在固定CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 任何条件下都能自发进行 B . 测得X点 $\text{[math]}$ 的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有： $\text{[math]}$ C . 图中物质A可以是CO或 $\text{[math]}$ D . 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量

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二、综合题

14. (2022高二下·扬州期末) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效的饮用水消毒剂。
1. （1）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。写出发生反应的离子方程式：。
2. （2）某 $\text{[math]}$ 泡腾片的有效成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其溶于水时反应可得到 $\text{[math]}$ 溶液，并逸出大量气体。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，逸出气体的主要成分是(填化学式)
3. （3） $\text{[math]}$ 消毒时会产生少量的 $\text{[math]}$ ，可利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 除去。控制其他条件相同， $\text{[math]}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO $\text{[math]}$ 去除率随温度升高而降低的原因可能是
4. （4）为测定某二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL $\text{[math]}$ 溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液27.50mL。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ①滴定终点的现象为。
  ②计算该二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度(写出计算过程)。
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15. (2022高二下·扬州期末) 新型降糖药利拉江的关键中间体Y的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
1. （1） A分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化原子的数目为。
2. （2） D→E的反应类型为
3. （3） E→F的反应中有副产物(分子式 $\text{[math]}$ )生成，该副产物的结构简式为。
4. （4） $\text{[math]}$ ， X的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。
  ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
  ②红外光谱表明：分子中有 $\text{[math]}$ ，氯原子直接连在苯环上，除苯环外不含其它环状结构。
5. （5）已知：①
  ②
  设计以苯和乙酸为原料合成有机物的路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
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16. (2022高二下·扬州期末) 叠氮化钠( $\text{[math]}$ )常用于制造汽车安全气囊。实验室制备水合肼( $\text{[math]}$ )并利用其还原性进一步反应制取 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 室温时在水中的溶解度为42g，其微溶于乙醇，向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入乙醇会析出 $\text{[math]}$ 固体。
回答下列问题：
1. （1）在一定温度下，吸收塔中可提高 $\text{[math]}$ 吸收率的措施为(答出一点即可)。
2. （2）反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为。为提高水合肼的产率，反应器1中NaClO和尿素的添加顺序为。
3. （3）亚硝酸乙酯( $\text{[math]}$ )、NaOH和水合肼( $\text{[math]}$ )反应生成 $\text{[math]}$ ，其原理如下： $\text{[math]}$ ，若生成7.8g $\text{[math]}$ ，则该反应中转移电子的物质的量为mol。
4. （4）实验室也可以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，所得固体粗产品中含有少量的 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 与水反应生成NaOH和 $\text{[math]}$ ，写出以21g粗产品获得 $\text{[math]}$ 固体的实验步骤：，低温干燥。(须用试剂：乙醇、蒸馏水)
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17. (2022高二下·扬州期末) 利用 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇等清洁燃料，是实现 $\text{[math]}$ 减排较为可行的方法。一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）相同温度下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的变化，并说明理由：。已知： $\text{[math]}$ 。
3. （3）氢气可通过水煤气法获得，原理为 $\text{[math]}$ 。在进气比 $\text{[math]}$ 不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是。
4. （4）如图装置可将 $\text{[math]}$ 和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。
  “”表示物质在催化剂表面被吸附，“ ”表示自由基中未成对电子。已知 $\text{[math]}$ 在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。
  ①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为；
  ②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为。
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