1. (2022高二下·宁波期末) 化合物I()易与Cu²⁺结合生成化合物II()。请回答：

1. （1） Cu原子的M电子层中有个能级，Cu原子的核外电子排布式为。
3. （2） 下列说法正确的是____。

   A . 化合物I中S原子采取sp³杂化 B . 化合物I中碳原子的杂化类型有sp³和sp² C . 化合物II中C-C-C键角是180° D . 化合物II中存在离子键和共价键
5. （3） 化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为。
7. （4） 金属铜的熔点高于钾的原因是。
9. （5） Cu可以形成一种离子化合物。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是。
11. （6） CX₄的熔沸点如下表所示：

    CX4
    熔点/℃	-22.8	88	170
    沸点/℃	76.8	190	329

    分析上述三种CX₄的熔沸点变化原因：。