浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：48 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·宁波期末) 水溶液呈碱性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高二下·宁波期末) 下列物质属于非电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间充填模型： B . 2，3-二甲基丁烷的键线式： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 基态N原子的轨道表示式：

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4. (2022高二下·宁波期末) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和碳纳米管互为同素异形体 B . 甘氨酸与丙氨酸互为同系物 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是氯元素的两种核素 D . 乙醇与乙醚互为同分异构体

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5. (2022高二下·宁波期末) 下列各组比较正确的是（）

A . 键能： $\text{[math]}$ B . 键角： $\text{[math]}$ C . 酸性：甲酸>乙酸 D . 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛

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6. (2022高二下·宁波期末) 下列有关叙述错误的是（）

A . N原子的第一电离能大于О原子 B . HF的热稳定性和沸点均大于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 化学键类型相同 D . BN和SiC熔化克服的作用力相同

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7. (2022高二下·宁波期末) I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）

A . 化合物I存在顺反异构 B . 化合物III中存在碳碳双键 C . 化合物I和II都能与溴水反应 D . 等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O₂最多

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8. (2022高二下·宁波期末) 下列说法错误的是（）

A . 天然橡胶的主要成分是异戊二烯 B . 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C . 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物 D . 德国化学家维勒在制备 $\text{[math]}$ 时得到了尿素

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9. (2022高二下·宁波期末) 下列说法中正确的是（）

A . 葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量 B . 油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 C . 在饱和 $\text{[math]}$ 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性 D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解

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10. (2022高二下·宁波期末) 在25℃和101kPa下， $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水放出 $\text{[math]}$ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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11. (2022高二下·宁波期末) 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . Zn电极为该原电池的正极 B . 锌电极发生氧化反应 C . 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向左侧移动 D . Cu电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·宁波期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 亚硫酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$ B . 用铂电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液通入少量的 $\text{[math]}$ ：2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 乙醛发生银镜反应： $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·宁波期末) 利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 分子中有5个手性碳原子 B . 利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应 C . 利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应 D . 羟基中 $\text{[math]}$ 的极性强于亚甲基(-CH₂-)中 $\text{[math]}$ 的极性

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14. (2022高二下·宁波期末) 下列“类比”结果正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子，则 $\text{[math]}$ 也是非极性分子 B . $\text{[math]}$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $\text{[math]}$ )构型也为V形 C . HF易形成 $\text{[math]}$ ，则HCl也易形成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 充分水解后再加热分解得到 $\text{[math]}$ ，则也可用类似的方法从 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$

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15. (2022高二下·宁波期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y<Z B . 电负性：W>X C . X、Z形成的化合物可能为非极性分子 D . 位于s区的元素有2种

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16. (2022高二下·宁波期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molSi原子含有的未成对电子数为 $\text{[math]}$ B . 1mol羟基( $\text{[math]}$ )所含有的电子数为 $\text{[math]}$ C . 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为 $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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17. (2022高二下·宁波期末) 钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 距离钙离子最近且等距离的氧离子4个 B . 距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个 C . 晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3 D . 晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞

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18. (2022高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）

A . 等pH的氨水、Ba(OH)₂溶液中：2c(NH $\text{[math]}$ )=c(Ba²⁺) B . 向氨水中通入CO₂ ，随着CO₂的增加， $\text{[math]}$ 增大 C . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-) D . 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为 $\text{[math]}$ 该溶液的pH不可能是7

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19. (2022高二下·宁波期末) 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 $\text{[math]}$ 包含下列两步：① $\text{[math]}$ (慢)、② $\text{[math]}$ (快)，第一步反应的速率表达式为 $\text{[math]}$ ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol/L)
c(H₂)/(mol/L)
速率/(mol/(L·min))
I
0.0060
0.0010
$\text{[math]}$
II
0.0060
0.0020
$\text{[math]}$
III
0.0010
0.0060
$\text{[math]}$
IV
0.0020
0.0060
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 整个反应速率由第②步反应决定 B . 分步反应的活化能大小：①<② C . 反应①速率表达式： $\text{[math]}$ D . 相同条件下，浓度对反应速率的影响： $\text{[math]}$

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20. (2022高二下·宁波期末) 汽车尾气处理原理为： $\text{[math]}$ 。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中， $\text{[math]}$ ；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）
实验编号
容器温度/℃
容器体积
平衡浓度 $\text{[math]}$
NO
CO
N₂
甲
100
V₁
0.10
0.10
0.20
乙
100
V₂
x
x
0.10
丙
150
V₁
y
y
0.18

A . 该反应在低温条件下不能自发进行 B . 100℃时反应的平衡常数为32 C . $\text{[math]}$ D . 乙容器中CO的转化率小于80%

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21. (2022高二下·宁波期末) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 分别形成 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ 配离子。将无水 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为1∶1 B . 往绿色溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性： $\text{[math]}$ C . 往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于 $\text{[math]}$ 增大导致平衡逆向移动 D . 无水 $\text{[math]}$ 固体中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过配位键结合

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22. (2022高二下·宁波期末) 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为： $\text{[math]}$ B . 电极b上得到的是Cl₂ C . 标准状况下，每个电池通入 $\text{[math]}$ 且完全反应，理论上最多能得到 $\text{[math]}$ D . 若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为： $\text{[math]}$

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23. (2022高二下·宁波期末) 常温下向 $\text{[math]}$ 中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 水电离出的 $\text{[math]}$ ：A点大于B点 B . 在B点，离子浓度大小为 $\text{[math]}$ C . 在C点，滴加的 $\text{[math]}$ D . 在D点， $\text{[math]}$

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24. (2022高二下·宁波期末) 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）

A . 该机理中化合物A是中间产物 B . 反应过程中，钒的成键数目不变 C . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D . 该过程的总反应为： $\text{[math]}$

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25. (2022高二下·宁波期末) 下列方案设计能达到实验目的的是（）

	目的	方案设计
A	检验乙炔具有还原性	将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较HClO与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱	常温下，分别用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液点在pH试纸上，观察现象
C	除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙	取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体
D	验证 $\text{[math]}$	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后，继续滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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二、计算题

26. (2022高二下·宁波期末) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时， $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）混合后溶液的pH=。
2. （2）混合后溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(写出计算过程)。
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三、综合题

27. (2022高二下·宁波期末) 化合物I(

)易与Cu²⁺结合生成化合物II(

)。请回答：

（1） Cu原子的M电子层中有个能级，Cu原子的核外电子排布式为。
（2）下列说法正确的是____。

A . 化合物I中S原子采取sp³杂化 B . 化合物I中碳原子的杂化类型有sp³和sp² C . 化合物II中C-C-C键角是180° D . 化合物II中存在离子键和共价键
（3）化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为。
（4）金属铜的熔点高于钾的原因是。
（5） Cu可以形成一种离子化合物 $\text{[math]}$ 。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是。

（6） CX₄的熔沸点如下表所示：

CX₄	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	-22.8	88	170
沸点/℃	76.8	190	329

分析上述三种CX₄的熔沸点变化原因：。

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28. (2022高二下·宁波期末) $\text{[math]}$ 是一种常用的硝化剂，常用 $\text{[math]}$ 的臭氧化法制备，反应原理如下：
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） 298K时，几种物质的相对能量如下表：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  能量(kJ/mol)
  
  -90
  
  -14
  
  -62
  
  -181
  
  -198
  
  请可根据物质的相对能量计算反应I的 $\text{[math]}$ (忽略△H随温度的变化)。
2. （2）在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应I和II。
  ①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是。
  
  A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
  
  B． $\text{[math]}$ 说明反应Ⅱ已达到平衡
  
  C．混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡
  
  D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应Ⅰ平衡不移动
  
  ②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 与压强的关系如图所示。请解释压强增大至 $\text{[math]}$ 的过程中 $\text{[math]}$ 逐渐增大的原因：。
  
  ③保持容器体积2L不变，10min时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，O₂的物质的量为0.2mol，反应II的平衡常数K=。
  
  ④以固体催化剂M催化反应I，若O₃分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a. $\text{[math]}$ ；步骤b.。
3. （3） T℃时，在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，保持压强不变，只发生反应II，t₁时到达平衡， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示，在t₂时刻继续充入一定量的 $\text{[math]}$ ， t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线。
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29. (2022高二下·宁波期末) 乳酸亚铁( $\text{[math]}$ )是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸(

)材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。

（1） I.制备乳酸
实验步骤如下(部分环节已略去)：

已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是。
（2）写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式。
（3） II.制备乳酸亚铁晶体
将FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

加入乙醇的作用。
（4） III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定Fe²⁺进行测定，生成Fe³⁺与Ce³⁺。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点。

滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→→→→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。

a.加液至“0”刻度以上2~3mL处

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

（5）实验记录数据如表：

滴定次数	Ce(SO₄)₂溶液
滴定次数	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：(乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol)。

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30. (2022高二下·宁波期末) 有机物I是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：
已知：①A中有两个环，其中一个为苯环
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
请回答：
1. （1） B的结构简式是；I中官能团的名称是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物D中所有碳原子不可能共平面 B . 化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应 C . 1molI最多能与2molNaOH反应 D . A→B与G→H反应类型相同
3. （3） D+E→F的化学方程式是
4. （4）写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
  ①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶液显色
  ②核磁共振氢谱显示4个吸收峰
5. （5）设计以为原料合成E的合成路线(用流程图表示，其它无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	c(NO)/(mol/L)	c(H₂)/(mol/L)	速率/(mol/(L·min))
I	0.0060	0.0010	$\text{[math]}$
II	0.0060	0.0020	$\text{[math]}$
III	0.0010	0.0060	$\text{[math]}$
IV	0.0020	0.0060	$\text{[math]}$

实验编号	容器温度/℃	容器体积	平衡浓度 $\text{[math]}$
实验编号	容器温度/℃	容器体积	NO	CO	N₂
甲	100	V₁	0.10	0.10	0.20
乙	100	V₂	x	x	0.10
丙	150	V₁	y	y	0.18

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量(kJ/mol)	-90	-14	-62	-181	-198