1. (2022高一下·新余期末) 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。

1. （1） 汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。

   

   生成1 mol NO(g) ( 填“吸收"或“放出") kJ 的热量。

3. （2） 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填序号)。

   A . 反应速率v(NO)=v(CO) B . 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 C . 混合气体的密度不再改变 D . 混合气体的压强不再改变
5. （3） 用CO₂和H₂合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 甲在T₁乙在T₂温度下发生上述反应，反应过程中n(CH₃OH)随时间(t)的变化见下表： 

   t/min	0	3	6	12	24	36
   n甲(CH3OH)/mol	0	0.36	0.60	0.82	0.80	0.80
   n乙(CH3OH)/mol	0	0.30	0.50	0.68	0.85	0.85

   ①T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。

   ②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H₂)= 。

   ③甲容器中CO₂的平衡转化率为

7. （4） 一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置如图所示，电池的总反应为3CO₂ +4Na=2Na₂CO₃+C。

   

   ①电极a为极(填“正”或“负")。

   ②电极b发生的电极反应为。