1. (2022高二下·南平期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A原子最外层电子数等于周期序数且原子半径最小；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数；基态E原子的价电子排布式为3d⁷4s²。

1. （1） 基态B原子的核外电子排布式为；其最高能级的电子云形状为。
3. （2） A、C形成的最简单分子的空间构型为；该分子与A、B形成最简单分子的键角相比大(填“前者”或“后者”)。
5. （3） BD₂在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于晶体；1 mol BD₂晶体中含有的共价键数目为 (阿伏加德罗常数的值为N_A)。

   

7. （4） [E(NH₃)₆]³⁺的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH₃)₃Cl₃]的空间结构有种，[E(NH₃)₃Cl₃]中含有的化学键类型有。

   A．极性共价键       B．离子键       C．配位键       D．金属键       E.氢键