福建省南平市2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：79 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·南平期末) 2022年北京冬奥会使用了许多化学产品。下列说法正确的是（）

A . 速滑竞赛服使用的聚氨酯材料是纯净物 B . 运动员服装使用的保温材料石墨烯，其与碳互称为同位素 C . 火炬外壳使用的碳纤维和高性能树脂属于无机非金属材料 D . 颁奖花束所用编织绒线的原料为羊毛，其主要成分为蛋白质

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2. (2022高二下·南平期末) 下列表示正确的是（）

A . 丙烷的比例模型： B . 顺-2-丁烯的键线式： C . 聚丙烯的结构简式： D . 基态Cr的价层电子轨道表示式：

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3. (2022高二下·南平期末) 下列有关除杂试剂和分离方法正确的是（）
选项
被提纯的物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙醇(水)
CaO
蒸馏
B
苯(苯酚)
NaHCO₃溶液
过滤
C
乙烷(乙烯)
酸性KMnO₄溶液
洗气
D
溴苯(液溴)
苯
分液

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022高二下·南平期末) 下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：Na> Mg>Al B . 熔点：NaF>NaCl>NaBr C . 键能：Si-Si>C-Si>C-C D . 共价键的极性：HBr>HCl>HF

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5. (2022高二下·南平期末) 下列装置能达到实验目的的是（）
A．实验室制取硝基苯
B．实验室制取并收集乙烯
C．验证苯和液溴发生取代反应
D．验证石蜡分解生成乙烯

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高二下·南平期末) 己二酸是一种重要的化工原料，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 苯与环己醇的分子中σ键之比为12：19 B . 环己烷分子中所有碳原子共平面 C . 己二酸中碳原子的杂化方式均为sp³ D . 0.1 mol己二酸与足量NaHCO₃溶液反应生成4.48 L CO₂气体

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7. (2022高二下·南平期末) 下列说法正确的是（）

A	B	C	D

一个NaCl晶胞中含有6个Na⁺和6个Cl^-	CaF₂晶胞中F^-配位数为8，Ca²⁺配位数为4	二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1：2	石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022高二下·南平期末) 某有机物结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该有机物能发生加成反应、消去反应 B . 1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH反应 C . 1 mol该有机物与足量的溴水反应，最多能消耗 2 mol Br₂ D . 向该有机物溶液中滴加几滴FeCl₃溶液有紫色沉淀生成

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9. (2022高二下·南平期末) 一种常用的有机催化剂结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子的2p轨道有两个单电子，Q²⁺离子的价电子排布式为3d⁹。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y>Z>M B . 简单氢化物的沸点：Z>M>Y C . Q(OH)₂能与氨水反应 D . 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X₂YZ₃

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10. (2022高二下·南平期末) 中国科学院微生物研究所发表了全新最小化人工固碳循环图，如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应 B . 甲与CO₂生成乙的反应是加成反应 C . 该循环过程中不存在非极性键的断裂和生成 D . 每轮循环可以转化两分子CO₂生成一分子乙二酸

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二、填空题

11. (2022高二下·南平期末) 有机化学中常出现的一些关键词：官能团、反应类型、名称、结构简式、光谱……，识别这些关键词是学习有机化学重要的手段，按要求回答下列问题：
1. （1）阿司匹林()含有的官能团名称为。
2. （2）的反应类型为。
3. （3）的名称为，分子中手性碳原子(填“有”或“无”)。
4. （4） PES是一种生物可降解的聚酯。其结构简式如下：
  形成该聚合物的两种单体是和 (写出结构简式)。
5. （5）用质谱法测得化合物A的相对分子质量为136. A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：
  化合物A的结构简式为。
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三、综合题

12. (2022高二下·南平期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A原子最外层电子数等于周期序数且原子半径最小；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数；基态E原子的价电子排布式为3d⁷4s²。
1. （1）基态B原子的核外电子排布式为；其最高能级的电子云形状为。
2. （2） A、C形成的最简单分子的空间构型为；该分子与A、B形成最简单分子的键角相比大(填“前者”或“后者”)。
3. （3） BD₂在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于晶体；1 mol BD₂晶体中含有的共价键数目为 (阿伏加德罗常数的值为N_A)。
4. （4） [E(NH₃)₆]³⁺的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH₃)₃Cl₃]的空间结构有种，[E(NH₃)₃Cl₃]中含有的化学键类型有。
  A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E.氢键
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13. (2022高二下·南平期末) 建盏由建阳坯土、天然矿物釉烧制，含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、CaO、TiO₂等化学成分。
1. （1）现代化学可利用特征谱线来鉴定建盏中的元素。
2. （2）建盏胎釉中含SiO₂是硅酸的酸酐。硅酸结构式如图所示，硅原子的杂化方式。
3. （3） Fe²⁺与蛋白质链上咪唑环通过配位键连接形成的物质结构如图所示。A、W、X、Y为短周期前10号主族元素。四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
4. （4）元素Fe在周期表中的位置为；其第三电离能(I₃)为2957 KJ· mol^-1、第四电离能(I₄)为5290 KJ· mol^-1 ， I₄远大于I₃的原因为。
5. （5）建盏胎釉矿石中的钙钛矿晶胞如图所示，Ti^4＋处于6个O^2-组成的空隙中，在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti^4＋处于各顶角位置，则O^2-处于位置(选填“面心”“体心”或“棱心”)。已知晶胞密度为 ρ g∙cm^-3 ，则两个O^2-离子间的最短距离为nm(阿伏加德罗常数的值为N_A ，列出表达式)。
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14. (2022高二下·南平期末) 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛用于药物、染料、香料等化学工业。

Ⅰ.乙酸乙酯粗产品的制备(如图所示省略夹持仪器和加热装置)

Ⅱ.乙酸乙酯纯化的流程

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为；仪器甲为刺形分馏柱，其作用为。
（2）制备乙酸乙酯的化学方程式为。
（3）向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用除了吸收乙醇，还有；“分液”操作需要的主要玻璃仪器为。
（4）用饱和食盐水洗涤有机层的主要目的是除去(填离子符号)；若省去“洗涤II”，其后果为。
（5）已知：乙酸密度为1.05 g∙cm^-3、乙醇密度为0.789 g∙cm^-3 ，经上述制备、纯化过程得到8.8 g乙酸乙酯，所得产品产率为(保留3位有效数字)。

（6）为了证明浓硫酸在该反应中起到催化和吸水的作用。某同学用上述装置进行以下4个实验，用酒精灯加热使之微微沸腾30 min，实验结束后，充分振荡丙烧瓶，静置后再测有机层的厚度。实验记录如表：

编号	三颈烧瓶中试剂	丙中试剂	丙中有机层的厚度/cm
A	10 mL乙醇、8mL乙酸、5 mL 18mol∙L^-1浓硫酸	5 mL饱和 $\text{[math]}$ 溶液	2.0
B	10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mLH₂O		0.1
C	10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mL 2mol∙L^-1硫酸溶液		0.6
D	10 mL乙醇、8 mL乙酸、盐酸		0.6

①为证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积mL，浓度mol∙L^-1。

②分析实验A与(填编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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15. (2022高二下·南平期末) 化合物H是一种有机材料中间体。制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
1. （1） A分子中最多有个原子共平面；H的分子式为。
2. （2）由E生成F的化学方程式为，其反应类型为。
3. （3） M的结构简式为。
4. （4） G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，其中任意一种的结构简式为。
  ①分子中只含有苯环，且与G具有相同官能团
  ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省南平市2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学...

副标题：

*注意事项：

福建省南平市2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	被提纯的物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	乙醇(水)	CaO	蒸馏
B	苯(苯酚)	NaHCO₃溶液	过滤
C	乙烷(乙烯)	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	溴苯(液溴)	苯	分液


A．实验室制取硝基苯	B．实验室制取并收集乙烯	C．验证苯和液溴发生取代反应	D．验证石蜡分解生成乙烯